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【題目】15%的H2O2溶液在二氧化錳催化作用下會劇烈反應產生O2．實驗室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，則下列裝置中，儀器選擇和藥品放置最合理的是（　�。�

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】

實驗室利用15%的H2O2溶液制取O2，反應速率較快，選擇的制取裝置應能控制反應的速率，得到平穩的氣流。

A、從長頸漏斗加入雙氧水，雙氧水的濃度較大，反應較快，不能得到平穩的氣流，故A錯誤。

B、將雙氧水一次性加入，從長頸漏斗加入水只能使反應越來越慢，不能得到平穩的氣流，故B錯誤；

C、雙氧水從分液漏斗中逐滴加入，可以控制液體的滴加速率，可控制雙氧水的濃度，控制反應速率，能使生成氧氣的速率平穩，故C正確；

D、將雙氧水一次性加入，從分液漏斗加入水只能使反應越來越慢，不能得到平穩的氣流，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命活動不可缺少的物質。興趣小組將渾濁的河水凈化，并制成蒸餾水，流程如圖1所示。

回答問題：

（1）明礬的作用是_________________，操作Ⅰ是__________ 。

（2）操作Ⅱ：圖2裝置能除去液體A中的異味和色素，則液體A從b端通入，原因是___________。

（3）操作Ⅲ是_________________。取少量蒸餾水于燒杯中，加肥皂水，攪拌，觀察到的現象是_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面的科普短文。

2018年12月，第24屆聯合國氣候大會召開，討論的核心物質就是CO2。CO2的濃度在過去很長的時間里都保持在一定的范圍，隨著工業的發展以及化石燃料的大量使用，CO2的排放量不斷增加。全球碳循環如圖所示：

如何降低大氣中CO2濃度，是人類一直在研究的重要議題。

海洋封存：利用龐大的水體使海洋成為封存CO2的容器，但會引起海水酸化等。

地質封存：將CO2注入特定的地層，該方法最大的風險是CO2泄漏，局部CO2濃度快速上升，直接威脅人類生命健康等。

礦石碳化：利用礦石中的氧化鎂或氧化鈣等，在一定條件下與CO2反應，生成碳酸鎂或碳酸鈣等，但過程緩慢。

綜合利用：工業上可以將CO2轉化成尿素[CO(NH2)2]、甲醇（CH3OH）等資源。2017年8月，科學家發現了一種鎳與有機物組成的混合催化劑，利用太陽光能，將水中溶解的CO2轉化成CO和O2。

在二氧化碳的處理過程中，化學起著不可替代的作用。

依據文章內容，回答下列問題。

（1）在全球碳循環中，能消耗二氧化碳的途徑是_______。

（2）化石燃料燃燒會產生二氧化碳，因為化石燃料中含有_______元素。

（3）上述綜合利用CO2得到的產品中，屬于氧化物的是_______。

（4）寫出上述將CO2轉化成CO和O2的化學方程式_______。

（5）下列說法錯誤的是_______。

A．碳循環中的“碳”是指碳單質

B．CO2是溫室氣體，對人類生活有害無利

C．海洋封存CO2會引起海水酸化，發生了反應CO2+H2O H2CO3

D．礦石碳化過程中，可能發生反應MgO+CO2 MgCO3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖一為四種物質的溶解度曲線。如圖二所示，分別向試管內滴加一定量的水后，X和Y的飽和溶液均變混濁。

（1）根據圖一，10℃時，四種物質溶度從大到小的順序為_____（填序號）。

（2）根據圖二，X對應的圖一中的物質是_____（填序號）。

（3）70gNH4H2PO4中混有36g NaCl雜質，可按照以下步驟進行除雜。

①在_____℃下，用100g水行溶解，確保固體剛好完全溶解。

②降溫到10℃時，溶液中析出 NH4H2PO4的質量為_____g。

③_____（填操作名稱）后，再進行一次溶解及降溫結晶，即可得到較純凈的NH4H2PO4。

（4）10℃時，將20g Ce2（SO4）3加入到100g水中，所得溶液的溶質質量分數為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中裝置適當組合可用于氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體的制備和收集。

（1）儀器①的名稱是_____。

（2）若用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為：_____，該反應屬于_____（填基本類型）。

（3）在制取二氧化碳的實驗中，裝置B與裝置A相比，優點是_____。

（4）C裝置正放桌面，用于收集A裝置中生成的氧氣，則a接_____（選填b”或“c”）：若將C裝滿水，用于收集A裝置中生成的氫氣，則a接_____（選填“b”或“c”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 。

（1）SnCl4中錫元素的化合價是_______________。

（2）銅的金屬活動性比錫的________（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是___________。

（3）寫出步驟②發生反應的化學方程式____________,反應的基本類型是______。

（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優點是___________（回答一點即可）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某些銅制品在空氣中久置，表面會生成綠色的銅銹(又稱銅綠)。某化學興趣小組設計并進行如下實驗，以探究銅銹的組成和銅生銹的條件。

Ⅰ.探究銅銹的組成

（查閱資料）①銅銹受熱易分解 ②硫酸銅粉末遇水由白色變為藍色

（進行實驗）興趣小組同學從銅器上取下適量的干燥銅銹，按下圖所示裝置實驗(部分夾持裝置已略去)。觀察到B中白色粉末變為藍色，C中澄清石灰水變渾濁。

（解釋與結論）

（1）C中反應的化學方程式為_________________。

（2）依據以上現象分析，銅銹中一定含有的元素為銅和________(填元素名稱)。

Ⅱ.探究銅生銹的條件

（提出猜想）根據銅銹的組成推測，銅生銹可能與CO2、H2O和O2有關。

（進行實驗）興趣小組同學取直徑、長度均相同的銅絲，打磨光亮，并設計了如下圖所示的5個實驗，一周后觀察到的實驗現象如下表:

（解釋與結論）

（3）實驗中都使用了經煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，“煮沸并迅速冷卻”的目的是_____________。

（4）得出“銅生銹一定與CO2有關”的結論，依據的兩個實驗是___________(填編號)。

（5）對比實驗②和③，得出的結論是_____________。

（6）為驗證猜想，請在圖中將實驗⑤補充完整_____________。

（7）由上述實驗可推知，銅生銹的條件是_____________。

（反思與應用）

（8）結合上述實驗，你對日常生活中保存銅制品的建議是_____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】完全電解a g水，在負極上得到20 mL氣體，則在正極上得到氣體的質量和體積分別是

A. a g，10 mL B. a g，10 mL C. a g，1 0 mL D. a g，5 mL

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是氯元素的原子結構示意圖，下列敘述正確的是

A. 氯原子第一電子層7個電子

B. 氯原子在化學反應中容易失去電子

C. 氯原子核內有17個質子

D. 氯與鋁形成物質的化學式為 AlCl2

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