Question

【題目】現有含雜質的氯化鎂樣品10g（雜質不溶于水，也不參加反應），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾，得到117g質量分數為10%的溶液．求：
①樣品中氯化鎂的質量分數；
②所加入氫氧化鈉溶液的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】解：117g質量分數為10%的溶液中氯化鈉的質量是：117g×10%=11.7g
設樣品中氯化鎂的質量為x，消耗氫氧化鈉的質量為y
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80 117
x y 11.7g

x=9.5g

y=8g
①樣品中氯化鎂的質量分數是=95%；
②據質量守恒定律可知氫氧化鎂的質量是：9.5g+8g﹣11.7g=5.8g
氫氧化鈉溶液的質量=117g+5.8g﹣9.5g=113.3g
則加入的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為:
=7.1%
答：①樣品中氯化鎂的質量分數為95%；②氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為7.1%．
【解析】本題容易出錯的地方是氫氧化鈉溶液質量的計算，可根據質量守恒定律分析，并了解混合物中物質的質量分數，溶質的質量分數計算方法，結合題意分析解答即可．