Question

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為：                              。

實驗后，展開了下列思考與探究：

（1）催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

實 驗 次 序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請分析表中數據并回答有關MnO₂的用量對反應速率的影響情況：當催化劑MnO₂的用量增加時，反應速率___________（填“加快”、“減慢”或“不變”），當催化劑MnO₂的用量增加到一定程度時，反應速率                。

（2）H₂O₂溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗。記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）

實  驗  次  序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質質量分數	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時所用時間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應后液體溫度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

請分析表中數據回答：H₂O₂溶液的溶質質量分數對反應速率的影響情況是：        ，表中數據還可看出，該反應是個            反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（3）由此可看出，催化劑的用量、過氧化氫溶液的濃度（即溶質質量分數）等都是影響過氧化氫分解的反應速率的因素。實際上，影響化學反應速率的因素還有很多。請你仿照示例，結合實際生活中的例子，再舉一例。示例：溫度越高，反應越快。如在高溫時，銅在空氣中容易被氧化。

Answer 1

2H₂O₂   2H₂O + O₂↑（1）加快    不變

（2）質量分數越大，反應速率越大。  放熱

（3）接觸面積越大，反應越快。如煤制成蜂窩狀后易燃燒些（或紙張撕碎后易燃燒些等合理答案均可）