【題目】現有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵、稀硫酸五種物質,它們之間發生的反應,可用“A+B→C+D”表示.
(1)若A為單質,A與B在高溫下反應,可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅,則B是_____,有關反應的化學方程式為_____.
(2)若A為氣體化合物,A與B在高溫下反應,可觀察到固體粉末由紅色逐漸變黑,則A是_____,B是_____.
(3)若A溶液pH<7,A與B在常溫下反應,可觀察到溶液由無色變為黃色,則A與B反應的化學方程式為_____.
【答案】氧化銅 C+2CuO2Cu+CO2↑ 一氧化碳 氧化鐵 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】
根據物質的性質進行分析,氧化銅是黑色粉末,能被碳高溫還原為銅;氧化鐵是紅色粉末,能被一氧化碳高溫還原為鐵;pH小于7的溶液呈酸性,能與氧化鐵反應產生黃色的鐵鹽溶液,據此解答。
(1)若A為單質,A與B在高溫下反應,可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅,氧化銅是黑色粉末,能被碳高溫還原為銅,可以看到黑色粉末變紅的現象,故B是氧化銅,氧化銅與碳反應生成銅和二氧化碳,其化學方程式為C+2CuO2Cu+CO2↑;
(2)若A為氣體化合物,A與B在高溫下反應,可觀察到固體粉末由紅色逐漸變黑,氧化鐵是紅色粉末,能被一氧化碳高溫還原為鐵,能觀察到紅色粉末變黑的現象故B是氧化鐵;
(3)若A溶液pH<7,則A是酸液,A是硫酸,硫酸能與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水,硫酸鐵的水溶液是黃色的,故填:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O。
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是
A. t1℃時,甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等
B. 由t2℃降溫到t1℃,甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質量多
C. t2℃時,將40g甲物質加入50g水中,充分溶解后溶液的質量為90g
D. t2℃時,用甲、乙配制等質量的飽和溶液,甲所需要水的質量比乙多
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【題目】某碳酸鈉樣品中可能含有碳酸鉀、碳酸氫鈉、硝酸鋇三種物質中的一種或二種,將10.6克樣品加足量水,樣品全部溶解,只得到無色澄清溶液,再向溶液中加入100克稀鹽酸,恰好完全反應,得到4.4克CO2,下列判斷不正確的是( )
A.樣品中一定含有碳酸鉀B.一定不含有硝酸鋇
C.碳酸氫鈉和碳酸鉀至少含有一種D.所用鹽酸的質量分數是7.3%
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【題目】某學習小組對舊銅器上的綠色銹斑產生了探究興趣。
(一)對綠色銹斑的探究
(查閱資料)①無水硫酸銅為白色粉末,遇水變藍;②堿石灰是 CaO 和 NaOH 的固體混合物;③綠色銹斑 的主要成分是堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3),受熱易分解。
(探究過程)
實驗1:取一定量的堿式碳酸銅放入試管中并加熱,發現試管中的固體由綠色變成黑色,同時試管壁上有無色 液滴出現。
猜想: (1)從元素守恒角度分析,該黑色固體可能是①碳粉;②氧化銅;③ ___________________。
(2)從元素守恒角度分析,生成的氣態物質可能是水和 CO2 的混合氣體。
實驗 2:取少量實驗 1 中的黑色固體物質于試管內,加入足量稀硫酸并加熱,觀察到 ___________________ , 則猜想②正確。
實驗 3:同學們選擇如下裝置探究反應生成的氣體成分。
實驗步驟:(1)打開 A 中活塞,通入一段時間的空氣;
(2)關閉活塞,連接裝置,其連接順序為 A→_____→______________;
(3)點燃酒精燈,充分加熱后,停止加熱。
現象與結論:根據實驗現象可知,堿式碳酸銅分解還生成了二氧化碳和水。
則 A 中玻璃管內反應的化學方程式為 ________________________________________ ;
B 中反應的化學方程式為 _______________________________________________________ ;
反思與評價:A 裝置中 U 形管內堿石灰的作用是 _______________________________________ ;
(二)用銹蝕嚴重的廢銅屑為原料,回收銅
資料 1:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
資料 2:回收銅的兩種實驗方案。
反思與評價:
(1)步驟Ⅱ反應的化學方程式為 ____________________________________ 。
(2)溶液 A 中的主要離子有 ____________________________________(寫出離子符號)。
(3)理論上兩種方案獲得銅的質量比較:方案一 ___________________________方案二(選填“>、=、<”)。
(4)方案二優于方案一的理由是_____________________________________________________________(答一點)。
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【題目】完成下列化學方程式
(1)碳在空氣中燃燒__________。
(2)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應__________。
(3)氫氧化鈉與稀硫酸反應__________。
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【題目】A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,請回答:當A中混有少量B時,可采用_____方法提純 A物質。t2℃時,將75 g A的飽和溶液稀釋為20%的溶液,需加水的質量為_____g.t2 ℃時,將A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1 ℃,所得溶液溶質的質量分數由大到小的順序為_____。
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【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.t1℃時,甲、乙各30g分別加入70g水中均恰好飽和
B.t1℃時,甲、乙兩物質形成的溶液溶質的質量分數相等
C.t2℃時,在l00g水中放入100g甲,所得溶液溶質的質量分數為50%
D.t2℃時,分別在100g水中各溶解20g甲、乙,同時降低溫度,甲先達到飽和
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【題目】化學用語是學習化學的工具,下列化學用語表述不正確的是( )
A.過氧化氫中氫、氧元素的化合價:
B.氯離子的結構示意圖:
C.工業煉鐵的主要反應原理:
D.淀粉的化學式:C6H10O5
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【題目】利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數.向20g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加40g稀鹽酸.
(1)a點溶液中的溶質是(填化學式)______,a、b、c三溶液,滴入石蕊試液呈紅色的是_____溶液。
(2)從微粒的角度分析,此反應的實質是_______。
(3)求滴加的稀鹽酸中溶質質量分數(要有計算過程,精確到0.01%)______
(4)c點溶液中氯化鈉的質量分數為。_______
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