Question

8．將18g不純的硫酸銅樣品（雜質不溶于水，也不參與反應）加入到一定量的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應．得到溶質量分數為20%的溶液71g．求：
（1）樣品中硫酸銅的質量分數；（計算結果精確到0.1%）
（2）消耗氫氧化鈉溶液的質量．

Answer 1

分析 硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設樣品中硫酸銅質量為x，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質量為y，
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
160          80        142
x              y        71g×20%
$\frac{160}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{142}{71g×20%}$，
x=16g，y=8g，
樣品中硫酸銅的質量分數為：$\frac{16g}{18g}$×100%=88.9%，
答：樣品中硫酸銅的質量分數為88.9%．
（2）氫氧化鈉溶液中水的質量為：71g-14.2g=56.8g，
因此氫氧化鈉溶液質量為：56.8g+8g=64.8g，
答：氫氧化鈉溶液質量是64.8g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．