Question

【題目】如圖所示是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，據此圖回答：
（1）溫度為℃時，A與C物質的溶解度相等；
（2）t2℃時，將50gA放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數是；
（3）t3℃時，將等質量A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t2℃時，析出晶體質量較大的是；
（4）t3℃時，若用相同的方法使A、C的飽和溶液都析出晶體，這種相同的操作方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）t2
（2）20%
（3）A
（4）蒸發水分
【解析】解：（1）據圖可以看出，溫度為t2℃時，A與C物質的溶解度相等，故填：t2；（2）t2℃時，A物質的溶解度為25g，將50gA放入100g水中，充分攪拌后，全部溶解，所得溶液的溶質質量分數是 ≈20%，故填：20%；（3）t3℃時，A物質的溶解度受溫度影響變化明顯，故將等質量A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t2℃時，析出晶體質量較大的是A，故填：A；（4）t3℃時，若用相同的方法使A、C的飽和溶液都析出晶體，這種相同的操作方法是蒸發水分，故填：蒸發水分．
【考點精析】本題主要考查了結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用的相關知識點，需要掌握結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）才能正確解答此題．