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【題目】過氧乙酸是較為有效的一種消毒劑。其化學式為 CH3COOOH，根據過氧乙酸的化學式進計算：

（1）每個過氧乙酸分子中含有_____個原子；

（2）過氧乙酸的相對分子質量為_____；

（3）過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為_____（寫最簡比）

（4）多少質量的過氧乙酸與96克甲烷（CH4）所含的碳元素質相等_____？

【答案】9 76 6：1：12 228g

【解析】

相對分子質量即是指化學式中各個原子的相對原子質量的總和，化學中元素質量比等于原子個數比乘以相對原子質量比。

（1）每個過氧乙酸分子中含有個原子。

（2）過氧乙酸的相對分子質量為。

（3）過氧乙酸中碳、氫，氧三種元素的質量比為。

（4）與96克甲烷（CH4）所含的碳元素質相等的過氧乙酸的質量為

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如下圖所示(假設鐵片除有Fe2O3外，不含其他雜質)。

(1)m的值為________；

(2)該鐵片中Fe2O3的質量分數___(寫出計算過程)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用l50g溶質質量分數為98%的濃硫酸配制30%的稀硫酸的過程中，下列做法正確的是(　　)

A. 將l50g的濃硫酸加入490g的水中

B. 配制好的稀硫酸存放在鐵制器皿中

C. 配制時把水沿容器內壁緩慢注入濃硫酸中

D. 配制稀硫酸的步驟是計算、量取、溶解、裝瓶貼標簽

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室用等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量的二氧化錳），分別制取氧氣的數據分析示意圖。下列依據圖示信息所得出的分析正確的是（　�。�

A. 同時開始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀

B. 用等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀制取較多量的氧氣時，宜選擇氯酸鉀

C. 加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產生的氧氣質量增加

D. 反應時間較長的是高錳酸鉀

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列符號中“2”表示的意義：

（1）Fe2+_____；

（2） _____；

（3）2CO2_____，_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某興趣小組在制取氧氣的實驗過程中，有如下實驗設計方案，該方案的實驗目的是：探究___對反應速率的影響。

編號

溫度

催化劑

氯酸鉀、二氧化錳的質量比

生成1升氧氣所需時間/s

實驗I

400

MnO2

1：1

153

實驗Ⅱ

400

MnO2

2：1

240

(2)小林在實驗時，聯想到了漁民用過氧化鈣(CaO2)增加魚池中的含氧量，提出猜想。

（猜想）過氧化鈣與水反應可制取氧氣。

實驗裝置

實驗主要現象

試管中加入過氧化鈣和水后，有少量細小氣泡緩慢放出，在導管口幾乎收集不到氣體。

實驗結論：過氧化鈣與水反應（___）(填“能”或“不能”)用于實驗室制取氧氣。

（分析與反思）小林希望對此實驗進行改進，使該反應加快，請你幫他提出合理化建議___。

(3)（計算）該興趣小組的同學們購得用于增氧的過氧化鈣產品(雜質不含鈣元素)，標簽如圖所示。試計算：

(1)過氧化鈣的相對分子質量為___；

(2)過氧化鈣中鈣元素與氧元素的質量比為___；

(3)多少克的過氧化鈣與100g碳酸鈣CaCO3含鈣量相當____。(寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）自來水廠凈水流程分：取、加、沉、濾、吸和投。“取”為從水庫中取水。

①“加”為向水中加入主要成分為______（填“藍礬”、“膽礬”或“明礬”）的絮凝劑，作用是______ 。 “沉”為在反應池中沉降分離。

②“濾”為過濾掉水中不溶性固體雜質，過濾操作中玻璃棒的作用是________。

③“吸”為將過濾所得的濾液引入吸附池，加入_________，作用是______________。

④“投”為投藥消毒，發生的是___________（填“物理”或“化學”）變化。

（2）黃銅是銅和鋅的合金。某化學興趣小組為測定黃銅中銅的含量，取黃銅樣品40g，放入燒杯中，向其中加入200g稀鹽酸，恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物的總質量為239.6g。求黃銅中銅的質量分數________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人類對材料的發現和使用經歷了從石器、青銅器、鐵器到鋁的大規模使用等漫長的征程。請回答：

（1）我國是最早采用濕法冶銅的國家。文獻記載“膽銅法”：用鐵與“膽水”（含CuSO4）反應獲得銅。鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為________；

（2）下列金屬礦物中，可以用來煉鐵的是______（填正確選項前的字母）；

A. 赤銅礦（Cu2O） B．赤鐵礦（Fe2O3） C．軟錳礦（MnO2）

(3)生活中人們喜歡用鋁制品的一個重要因素是它難生銹，鋁制品難生銹原因是：______________。

（4）為比較銅和鐵的金屬活動性，某同學設計實驗方案：將大小相同的銅塊和鐵塊分別放入相同濃度的稀鹽酸中，比較反應的劇烈程度。你認為該方案__________________（填“合理”或“不合理”），理由是_____________。

（5）我國的高鐵技術世界領先．高鐵鋼軌采用鋁和氧化鐵在高溫下發生置換反應實現無縫焊接，該反應的化學方程式為_____________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】世界衛生組織把鋁元素列為食品污染源之一，成人每日攝入鋁元素的量應控制在0．004g以下。油條是我國許多地方的傳統早點，每270g中含0．9 g明礬(KAl(SO4)2·12H2O)。計算： 試通過計算說明，若每日食用約150 g油條，請問鋁元素的攝人量是否超過安全攝入量。 ______________（寫計算過程）

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