Question

【題目】為測定某品牌小蘇打中NaHCO3（含有少量氯化鈉）的質量分數．進行了以下實驗：稱量9g樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加75.4g稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，反應后得到80g溶液． 試計算：（計算結果保留至0.1%）
（1）樣品中NaHCO3的質量分數；
（2）所得溶液中NaCl的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據質量守恒定律得CO2的質量=9g+75.4g﹣80g=4.4g，

設樣品中NaHCO3質量為X，生成的NaCl的質量為Y，

NaHCO3+HCl=	NaCl+H2O+	CO2↑
84	58.5	44
x	y	4.4g

X=8.4 g

樣品中NaHCO3的質量分數=

答：樣品中NaHCO3的質量分數為93.3%；

（2）解： Y=5.85g

樣品中NaCl的質量=9g﹣8.4g=0.6g

NaCl的總質量=0.6g+5.85g g=6.45g

NaCl溶液中NaCl的質量分數= ×100%=8.1%．

答：所得溶液中NaCl的質量分數為8.1%．

【解析】小蘇打（主要成分為NaHCO3）中含有少量氯化鈉，NaHCO3能與稀鹽酸反應而氯化鈉不與稀鹽酸反應，結合題意，由質量守恒定律計算出CO2的質量，然后由二氧化碳的質量根據化學方程式、溶質的質量分數的計算方法進行分析計算即可．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．