Question

【題目】某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4g石灰石樣品，把40g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分四次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水）充分反應后經過過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入10g	3.0g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.0g
第四次加入10g	0.6g

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 ．
（2）求所用稀鹽酸的溶質質量分數？

Answer 1

【答案】
（1）85%
（2）解：設所用稀鹽酸10 g中溶質的質量為x，則：

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100	73
1g	x

x=0.73g

故鹽酸的質量分數為：

答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%．

【解析】解：（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水，因此由表中每次加入10g稀鹽酸固體減少的質量關系可判斷：每加入10g稀鹽酸固體應減少1.0g；據此規律，由第四次加入鹽酸后固體質量的減少值也應該等于0g，但是題中所給數據為0.6g，只減少了0.4g，所以可以判斷第四次加入稀鹽酸時碳酸鈣已完全反應，從而可以得出碳酸鈣的質量為：4g﹣0.6g=3.4g，故碳酸鈣的質量分數為： =85%，故填：85%；
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．