Question

4．為測定某碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質量分數，小芬進行了如下實驗：取樣品于燒杯中．滴加適量的稀鹽酸至恰好完全反應（假設樣品中的雜質既不與稀鹽酸反應也不溶于水），最后測得生成氣體的質量為4.4g，其他有關數據如下表：

反應前			反應后
燒杯質量	樣品質量	鹽酸質量	燒杯和燒杯中物質總質量
61.4g	10.5g	x	140.5g

請回答：
（1）計算該樣品中碳酸鎂的質量分數（寫出運算過程）．
（2）反應結束后所得溶液中的溶質是氯化鎂．
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數為10%．

Answer 1

分析 根據二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鎂和HCl的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：設碳酸鎂的質量為x，消耗的HCl的質量為y
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84            73                       44
x                   y                    4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=8.4g
y=7.3g
（1）該樣品中碳酸鎂的質量分數為$\frac{8.4g}{10.5g}$×100%=80%．
（2）反應結束后所得溶液中的溶質是 氯化鎂．
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數為$\frac{7.3g}{140.5g+4.4g-61.4g-10.5g}$×100%=10%．
答：（1）該樣品中碳酸鎂的質量分數為80%．
（2）反應結束后所得溶液中的溶質是 氯化鎂．
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數為 10%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．