Question

19．如圖是元素周期表的一部分及兩種微粒的結構示意圖．請根據圖示信息回答：
（1）氧元素的相對原子質量為16.00．
（2）若微粒B帶2個單位負電荷，則x的值為8．
（3）圖中兩種元素組成的單質發生反應的化學方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．

Answer 1

分析 （1）根據圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數、相對原子質量、元素符號、元素種類等，進行分析解答．
（2）由離子的形成過程來分析；
（3）根據圖示確定AB元素的名稱進行分析解答．

解答 解：
（1）根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知氧元素的相對原子量為16.00；
（2）若微粒B帶2個單位負電荷，B^2-是由B原子得到兩個電子后形成的陰離子，其原子核外的電子數為18，則x的值為18-8-2=8；
（3）由圖可知：A核內質子數為8，是氧元素，B核內質子數為16，是硫元素，圖中兩種元素組成的單質發生反應為硫在氧氣中燃燒，反應的化學方程式為：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．
答案：
（1）16.00；
（2）8；
（3）S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．

點評 題難度不大，了解元素周期表中元素的信息、元素的化學性質與它的原子的最外層電子數目的關系是正確解答本題的關鍵．