Question

【題目】金屬材料廣泛應用于生產、生活中。

（1）Fe2O3中Fe元素的化合價為_______價。

（2）寫出用鹽酸除去鐵表面鐵銹的化學方程式_______。

（3）合金是在金屬中_______某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質，鋼的含碳量為_______。

（4）向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾向濾渣中加入稀硫酸， 有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是_______（填化學式）， 濾液中可能含有的物質是_______（填化學式）。

（5）現有氧化鐵和鐵的混合物120 g，將混合物在加熱條件下與足量的一氧化碳充分反應，得到固體物質96 g，則混合物中氧化鐵的質量分數為_______。（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】+3 加熱熔合 0.03%～2% Fe 、Cu Fe(NO3)2 66.7%

【解析】

（1）Fe2O3中氧元素的化合價是-2價，設Fe的化合價為，根據化合物中正負化合價的代數和為零，2+（-2）×3=0，則Fe元素的化合價為+3價；

（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3，Fe2O3和鹽酸反應的化學方程式是：；

（3）合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質，鋼的含碳量為0.03%～2%；

（4）Fe、 Cu、Mg的活動性順序是：Mg>Fe >Cu；向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，Mg先和Cu(NO3)2完全反應：，才和Fe(NO3)2反應：，得到濾渣的先后是Cu、Fe；向濾渣中加入稀硫酸， 有氣泡產生，說明濾渣中必有Fe，則濾渣中一定含有的物質是Fe、Cu；Mg先和Cu(NO3)2完全反應，Mg和Fe(NO3)2可能完全反應，也可能是部分Fe(NO3)2反應，所以濾液中可能含有的物質是Fe(NO3)2；

（5）現有氧化鐵和鐵的混合物120 g，將混合物在加熱條件下與足量的一氧化碳充分反應，得到固體物質96 g，根據質量守恒定律固體減少的質量是氧化鐵中氧元素的質量：，則氧化鐵的質量=，則混合物中氧化鐵的質量分數為。