Question

8．某同學配制50g溶質質量分數為5%的KCl溶液，準備了下列實驗用品．請回答下列問題：

（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算、②稱量、③量取、④溶解（填步驟名稱）⑤裝瓶，貼標簽．
（2）實驗過程中除缺少細口瓶還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒．
（3）為了達到本實驗目的，應用50（填“10”、“50”或“100”）mL量筒量取本實驗所需的水倒入燒杯中．在量取水的體積時，小紅同學俯視讀數，則所配制溶液中氯化鉀的質量分數偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）已知20℃時氯化鉀的溶解度是34.0g，50℃時氯化鉀的溶解度是42.6g，通過如圖所示的實驗操作得到相應的溶液，在所得溶液中，溶質的質量分數相同的是BE（填序號）．

Answer 1

分析 （1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算、②稱量、③量取、④溶解、⑤裝瓶，貼標簽；
（2）實驗過程中除缺少細口瓶還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒；
（3）選擇量筒時，量程應該大于或等于量取的液體體積；
在量取水的體積時，俯視讀數會導致量取液體體積偏小，從而導致所配制溶液中氯化鉀的質量分數偏大；
（4）飽和溶液溶質質量分數=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

解答 解：（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算、②稱量、③量取、④溶解、⑤裝瓶，貼標簽．
（2）實驗過程中除缺少細口瓶還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒．
（3）需要水的體積為：（50g-50g×5%）÷1g/mL=47.5mL，因此應用50mL量筒量取本實驗所需的水倒入燒杯中；
在量取水的體積時，小紅同學俯視讀數，會導致量取液體體積偏小，從而導致所配制溶液中氯化鉀的質量分數偏大．
（4）A是20℃時氯化鉀的不飽和溶液，B是20℃時氯化鉀的飽和溶液，因此B的質量分數大于A的質量分數；
升溫至50℃時C是氯化鉀的不飽和溶液，質量分數大于B，再加入20g氯化鉀后變成氯化鉀的飽和溶液，D的質量分數大于C的質量分數，降溫至20℃時，E是氯化鉀的飽和溶液，因此E的質量分數和B的質量分數相等，在所得溶液中，溶質的質量分數相同的是BE．
故填：溶解；玻璃棒；50；偏大；BE．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．