Question

【題目】已知固體混合物A是由KCl、KNO3、BaCO3中的兩種或幾種組成；另有固體混合物B，已知是由NH4Cl、Mg(NO3)2、CuCl2中的兩種或幾種組成。按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所示(設過程中所有發生的反應都恰好完全進行)。

試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：

(1)氣體C和氣體G中能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是____(寫化學式)。

(2)無色溶液H中一定含有的金屬陽離子是______。

(3)沉淀F的組成可能有____種(填寫數字)。

(4)寫出1個生成白色沉淀I的化學方程式______。

(5)混合物B中一定含有______(寫化學式)。

(6)混合物A中可能存在的物質是___(寫化學式)。如果要確定可能存在的物質，可另取混合物A溶解、過濾，取濾液進行實驗，向濾液中滴加___溶液(寫化學式)，請具體說明實驗的現象及結論：__。

Answer 1

【答案】NH3 K+、Na+、Ba2+ 3 AgNO3+ NaCl=AgCl↓ +NaNO3或2AgNO3 +BaCl2=2AgCl↓ +Ba(NO3)2 NH4Cl KCl、KNO3； AgNO3； 若產生白色沉淀則混合物A中一定含KCl，可能含KNO3，若無白色沉淀生成， 則混合物A中一定不含KCl， 一定含KNO3

【解析】

（1）加入稀鹽酸后產生的氣體B為CO2，加入氫氧化鈉后產生的氣體為NH3，NH3溶于水顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；

（2）固體混合物A加鹽酸后產生氣體，則A中一定有BaCO3，D中一定有生成的氯化鋇和原有的氯化鉀或硝酸鉀中的一種,混合物B加氫氧化鈉后產生氣體，則B中一定有NH4Cl，E中一定有生成的氯化鈉，故D、E與硝酸銀混合后所得溶液中一定有的金屬陽離子是：K+ 、Na+、 Ba2+；

（3）固體混合物B加入氫氧化鈉溶液產生的沉淀可能是氫氧化鎂、氫氧化銅，也可能兩者都有，故沉淀F的組成可能有3種；

（4）白色沉淀I是AgCl ，由（2）分析知可能是氯化鋇和硝酸銀反應生成，也可能是氯化鈉和硝酸銀反應生成，故方程式為2AgNO3 +BaCl2=2AgCl↓ +Ba(NO3)2，AgNO3+ NaCl=AgCl↓ +NaNO3；

（5）混合物B加氫氧化鈉后產生氣體，則B中一定有NH4Cl；

（6）混合物A加鹽酸后產生氣體，則A中一定有BaCO3，KCl和KNO3不能確定，故可能有KCl或KNO3；KCl與AgNO3反應生成白色沉淀，可通過加入AgNO3來檢驗KCl,若加入AgNO3溶液產生白色沉淀，則有一定有KCl,可能有KNO3；若加入AgNO3溶液無白色沉淀生成，則一定無KCl,一定有KNO3,因為固體混合物A是由KCl、KNO3、BaCO3中的兩種或幾種組成。