【題目】為了幫助同學們更好的理解空氣中氧氣含量測定的實驗原理，老師利用傳感器技術實時測定了實驗裝置（如圖1）內的壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線變化趨勢如圖2所示。下列關于此實驗敘述不正確的是（ �。�
A.X曲線表示的是溫度變化
B.Y曲線表示的是氧氣的濃度變化
C.圖2中BC段對應的變化進程是紅磷燃燒
D.圖2中CD段對應的變化進程是水倒吸進廣口瓶
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【題目】化學方程式是重要的化學用語。觀察化學方程式可得到很多信息。請你根據化學方程式：
（讀作氮化鎂），寫出你得到的三點信息。
（1）________________________________________。
（2）_________________________________________。
（3）____________________________________________。
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【題目】小科在碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，產生白色沉淀，然后再滴入適量經過稀釋的硫酸溶液．該實驗過程的操作如圖所示．下列有關操作與目的分析均正確的是（ �。�
A. 甲中試劑瓶標簽正對手心，是為了防止手被腐蝕
B. 乙中將滴管伸入試管內，是為了防止試劑滴落到試管外
C. 丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了避免瓶中試劑受污染
D. 戊中將水緩緩倒入濃硫酸并攪拌，是為了防止局部過熱引起酸液飛濺
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【題目】某化學興趣小組對一包變質的 NaOH 產生了好奇，為確定其成分展開如下探究。這包變質的NaOH 成分是什么？
[猜想] 猜想Ⅰ：Na2CO3； 猜想Ⅱ：NaOH 和 Na2CO3。
回答下列問題：
（1）關于 Na2CO3固體的敘述錯誤的是______（填標號）。
A俗稱火堿
B易溶于水
C可與稀鹽酸發生反應
D廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等生產
（2）張同學提出猜想Ⅱ是正確的，為了驗證其猜想和準確知道干燥劑變質程度，于是張同學取 5.00g該樣品加入稀鹽酸質量不再改變，測得生成 CO2 的質量隨時間變化如圖所示。
①NaOH溶液的 pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。
②若部分變質的 NaOH 溶液與稀鹽酸發生中和反應的化學方程式為__________。
③計算該樣品中 NaOH 的質量分數__________（根據化學方程式寫出完整的計算步驟）。
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【題目】做空氣中氧氣含量測定的實驗裝置如下圖。下列有關說法正確的是
A. 燃燒匙中的紅磷越多，水位上升越高
B. 燃燒匙中的紅磷可以換成硫或木炭
C. 選用紅磷是因為反應可以消耗O2，生成固態的P2O5
D. 本實驗可以證明空氣含有N2、O2、CO2和稀有氣體
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【題目】(10分)空氣中氧氣含量測定的再認識。
【實驗回顧】圖9是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。
（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式____________。
（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內___________減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶。若裝置的氣密性良好，操作規范，用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量。
【問題提出】有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數低于7% 時，紅磷就無法繼續燃燒，因此通過上述實驗，測置結果與理論值誤差較大。
【實驗改進】
Ⅰ．根據鐵在空氣中生鎊的原理設計圖10實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。
Ⅱ.測得實驗數據如表4
【交流表達】
（1）鐵生銹過程發生復雜的化學反應，首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]，寫出該反應的化學方程式__________________________。
（2）根據表4數據計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數是_______(計算結果精確到0.1%)。
（3）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更髙的原因是：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________。
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【題目】1775年法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。仿照這個歷史上著名實驗的原理，如今我們的化學教育家積極探索、不斷創新，先后設計出了如圖所示的實驗裝置。
（提出問題）用紅磷燃燒的方法為什么測出的氧氣含量遠低于21%？
（分析討論）（1）實驗裝置漏氣；（2）______，導致裝置內氧氣有剩余；（3）……
（實驗改進）（1）如圖2所示的實驗裝置進行實驗探究。實驗前在集氣瓶里先裝進a體積的水，其作用：一是為了加快集氣瓶的冷卻速度；二是______。
（2）如圖3所示的實驗裝置進行實驗探究。
①在實驗過程中，不斷推拉注射器的目的是______。
②寫出該實驗中反應的化學方程式______。
③測得實驗結果如下（氣體體積）：（單位：mL）
反應前玻璃管內 | 反應前注射器內 | 反應后注射器內 |
40 | 30 | 18 |
由此數據可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數為______。
（實驗結論）（1）研究空氣的成分實驗是在密封容器內進行。
（2）該物質在空氣中可以燃燒且只與空氣中的氧氣反應。
（3）燃燒后的產物______。
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【題目】溶液在日常生活中應用廣泛，請根據下圖回答相關問題。
（1） P點表示____________。
（2） t3℃時，若將40g甲物質完全溶解于水，所得溶液的質量至少為___________。
（3） 現根據需要，配制t2℃時25%的丙溶液，操作方法是_____________。最終發現質量分數小于25%，原因可能是_______________（只寫一條即可）。
（4）若要從甲、乙的混合物中獲得固體甲物質，可采用的方法是_____________。
（5）t3℃時，將等質量的甲、乙、丙三種固體物質分別溶于水，配成飽和溶液則三種溶液質量大小關系為_______________（填“甲”、“乙”或“丙”，下同）。將t3℃時等質量的甲、乙、丙三種飽和溶液降溫到t1℃，沒有明顯現象的是________________，溶質質量分數關系為_________________。
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【題目】依據下列
時的實驗和數據回答。已知時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g。
| 序號 |
|
|
|
|
|
固體種類 | NaCl | NaCl | NaNO3 | NaNO3 | NaNO3 | |
固體的質量 | 30 | 60 | 30 | 60 | 90 | |
水的質量 | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
下列關于
所得溶液的說法不正確的是
A. 溶質質量：
B. 溶液質量：
C. 溶質質量分數：
D. 
中溶質與溶劑的質量比為9：10
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