Question

【題目】某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液，某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的濃度。取20g該品牌的潔廁靈溶于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀質量和燒杯中溶液pH值變化部分數據如表所（已知BaCl2溶液的pH=7），求：

滴加氫氧化鋇溶液的質量/g	5	10	25	30
燒杯中產生沉淀的質量/g	1.165	2.33	4.66	4.66

（1）完全反應后生成沉淀的質量為g；
（2）該潔廁靈溶液中H2SO4的濃度為多少？與H2SO4反應的氫氧化鋇溶液的質量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）4.66
（2）

解：設該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量為x，與硫酸反應的氫氧化鋇的質量為y。

Ba(OH)2 +	H2SO4=	BaSO4↓+ 2H2O
171	98	233
Y	X	4.66g

X=1.96g

y=3.42g

潔廁靈溶液中H2SO4的濃度為: ×100%=9.8%

與硫酸反應的氫氧化鋇溶液的質量為： =20g

答：潔廁靈溶液中H2SO4的濃度為9.8%，與硫酸反應的氫氧化鋇溶液質量為20g。

【解析】解：（1）低加30氫氧化鋇時，沉淀的質量不再增加，說明沉淀完全（2） 由上問可知，沉淀的質量為4.66g，根據質量守恒可解。
設該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量為x，與硫酸反應的氫氧化鋇的質量為y。

Ba(OH)2 +	H2SO4=	BaSO4↓+ 2H2O
171	98	233
Y	X	4.66g

X=1.96g

y=3.42g
潔廁靈溶液中H2SO4的濃度為: ×100%=9.8%
與硫酸反應的氫氧化鋇溶液的質量為： =20g
【考點精析】認真審題，首先需要了解中和反應及其應用(中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應)，還要掌握質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)的相關知識才是答題的關鍵．