Question

2．已知碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉熱穩定性好．取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10.0g，加熱到固體質量不再改變為止，得剩余固體6.9g．下列說法正確的是（　�。�

• A． 剩余固體為混合物
• B． 反應后生成CO₂的質量為3.1g
• C． 原混合物中NaHCO₃和Na₂CO₃質量比為21：29
• D． 反應前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應所需鹽酸質量相同

Answer 1

分析 根據碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，固體減少的質量是水和二氧化碳的質量，然后依據化學方程式進行計算．

解答 解：設樣品中含有碳酸氫鈉的質量為x，生成二氧化碳的質量為y
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑             固體減少的質量
   168             106       18      44                        62
    x                                       y                    10g-6.9g=3.1g
        $\frac{168}{x}$=$\frac{62}{3.1g}$=$\frac{44}{y}$
        x=8.4g
        y=2.2g
A、碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，加熱到固體質量不再改變為止，得剩余固體6.9g，所以剩余固體為碳酸鈉，故A錯誤；
B、反應后生成CO₂的質量為2.2g，故B錯誤；
C、原混合物中NaHCO₃和Na₂CO₃質量比為：8.4g：1.6g=21：4，故C錯誤；
D、通過反應原理可知，反應前后的固體中的鈉元素都轉化成了氯化鈉，反應前后鈉元素的質量不變，所以反應前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應所需鹽酸質量相同，故D正確．
故選：D．

點評 要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質質量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水等．