Question

【題目】一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如圖所示．要求同學們進行探究：確認這瓶溶液是什么溶液？

【提出猜想】王老師提示：這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種：

①硫酸鎂溶液 ②硫酸鈉溶液 ③硫酸溶液 ④硫酸銨溶液

【查閱資料】（1）常溫下，相關物質的溶解度如下：

物質	MgSO4	Na2SO4	（NH4）2SO4	H2SO4
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	與水以任意比互溶

（2）（NH4）2SO4的水溶液顯酸性．

【實驗探究】（1）通過查閱資料，小明同學認為猜想________（填序號）不成立，原因是________________________________________________________________________．

（2）為確定其他幾種猜想是否正確，小明同學繼續進行探究：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴________溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟標準比色卡對照	溶液pH小于7	猜想③成立

小雅同學認為小明的實驗操作②的結論不正確，她的理由是________________________．

（3）請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取該溶液少許于試管中，________	________	猜想④成立，該反應的化學方程式為________

Answer 1

【答案】（1）② 常溫下Na2SO4溶液的溶質質量分數不可能達到20.0％

（2）①NaOH（合理答案均可） （NH4）2SO4溶液也呈酸性

（3）向試管中加入少量的NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 有刺激性氣味的氣體產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍 （NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O

【解析】（1）根據常溫下相關物質的溶解度可知，常溫下Na2SO4的飽和溶液的溶質質量分數為，故這瓶無色溶液肯定不是Na2SO4溶液．（2）由于NaOH能與MgSO4反應生成Mg（OH）2沉淀，故向該溶液中滴加NaOH溶液后，若有白色沉淀生成，說明猜想①成立．由于（NH4）2SO4的水溶液顯酸性，故操作②的結論不正確．（3）檢驗（NH4）2SO4的存在，可用加入堿溶液并加熱看是否產生NH3的方法，NH3是一種堿性氣體，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗．