Question

【題目】事物之間存在聯系，找出聯系、發現規律是我們學好化學的一種基本方法．

(1)結構決定性質．研究發現含有“過氧基(﹣O﹣O﹣)”的物質具有很強的氧化性，可以作殺菌消毒劑．據此推測，下列物質中，可用作殺菌消毒劑的是____________(填數字序號)．

(2)核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如圖，回答下列問題：

在第3周期中，各原子核外電子排布的變化規律是__________________。

(3)上表中與鈹(Be)元素化學性質相似的元素為(填元素名稱)____________。

(4)一般地說，電子層數相同的原子(稀有氣體除外)，原子的半徑隨原子序數的遞增而減��；最外層電子數相同的原子，原子的半徑隨電子層數的增加而增大。請比較：

氧原子半徑____(填“＞”或“＜”，下同)硫原子半徑；磷原子半徑____氯原子半徑。

(5)研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強。由此推斷：第三周期中得電子能力最強的是_________原子；失電子能力最強的是______原子；具有相對穩定結構的是______原子。

Answer 1

【答案】 ②④ 最外層電子數由1逐漸遞增到8 鎂 ＜ ＞ 氯 鈉 氬

【解析】（1）根據題意分析，含有“過氧基”（-O-O-）的物質是②④，具有很強的氧化性，可以消毒劑；

（2）在第三周期中，各原子結構的共同之處是原子核外電子層數相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規律是最外層電子數依次增加；

（3）元素的化學性質取決于最外層電子數，鈹(Be)和鎂（Mg）元素原子最外層電子數都為2，所以與鈹(Be)元素化學性質相似的元素為鎂；

（4）同一周期中，原子的半徑隨原子序數的遞增而減小；最外層電子數相同的原子，原子的半徑隨電子層數的增加而增大，所以氧原子半徑＜硫原子半徑；磷原子半徑＞氯原子半徑；

（7）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強．由此推斷：第三周期中得電子能力最強的是氯原子；失電子能力最強的是鈉原子；具有相對穩定結構的是氬原子。