Question

【題目】海水中含豐富的鎂離子，工業上利用海水曬鹽后剩下的母液（叫做苦鹵水）生產氯化鎂，并進一步制取單質鎂。某活動小組設計如下流程，在實驗室模擬利用苦鹵水制取氯化鎂。

下列說法不合理的是

A. 溶液X為鹽酸

B. “沉淀”和“溶解”步驟發生的反應都屬于復分解反應

C. “操作a”包括蒸發濃縮、過濾、洗滌、干燥

D. 工業生產中，“沉淀”步驟用生石灰代替氫氧化鈉溶液，可降低成本

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂，所以溶液X為鹽酸，選項正確，不符合題意；

B、“沉淀”是氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，“溶解”是稀鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，兩個反應均屬于復分解反應，選項正確，不符合題意；

C、“操作a”應包括蒸發濃縮、蒸發結晶、過濾、干燥，結晶的晶體表面殘留的鹽酸在干燥過程中就能揮發掉，不需洗滌，選項錯誤，符合題意；

D、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣也能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂，且生石灰的價格比氫氧化鈉便宜得多，所以“沉淀”步驟可用生石灰代替氫氧化鈉溶液，選項正確，不符合題意。故選C。