Question

【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某學習小組進行了如下實驗探究，取25g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不與水反應），并繪制了燒杯中物質的總質量與時間的坐標圖（如圖所示）．
（1）碳酸鈣完全反應產生氣體的質量為 ．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（規范寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）8.8
（2）解：設碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	8.8g

x=20g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數= =80%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%

【解析】解：（1）生成二氧化碳的質量為：94.3g﹣85.5g=8.8g，故填：8.8；
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．