Question

2．小杭想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出其銅的質量分數的是Cu-Zn合金；
（2）老師又給了小杭一瓶硝酸銀溶液，小杭取前一次無法測得結果的合金10g投入足量的硝酸銀溶液中，充分反應后，經測定，固體質量變成了15.2g，求該合金中銅的質量分數．

Answer 1

分析 （1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出銅的質量分數；
（2）根據銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，依據固體增加的質量計算合金中銅的質量．

解答 解：（1）根據提供的鹽酸可知只有兩種金屬一種能與鹽酸反應而另一種不能與鹽酸反應才能測出銅的質量分數，合金中Cu-Zn組合符合該條件；
（2）設該合金中銅的質量為x
Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag      固體質量增加
64                                    216        216-64=152
x                                                        15.2g
  $\frac{64}{x}=\frac{152}{15.2g}$
   x=6.4g
該合金中銅的質量分數為$\frac{6.4g}{10g}×100%$=64%
答案：
（1）Cu-Zn；
（2）該合金中銅的質量分數為64%；

點評 本題考查了金屬的性質以及根據化學方程式進行的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．