Question

【題目】同學們發現將NaOH溶液和稀鹽酸混合后沒有明顯現象，
（1）為了證明NaOH能與HCl發生中和反應，設計了如下實驗：

實驗步驟	現象	結論
實驗1.取少量NaOH溶液于試管中，向其中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩。	溶液呈色
實驗2.向實驗1的試管中加入適量的稀鹽酸，振蕩。	。	NaOH與HCl能反應。

（2）【解釋與結論】寫出NaOH與HCl反應的化學方程式。
（3）【反思與評價】同學們對實驗2反應后所得溶液的酸堿性進行討論，小玲同學認為呈堿性，小生同學認為呈中性，小柏同學認為也可能呈酸性，最后同學們否定了小玲同學的說法，其理由是；欲進一步確定實驗2反應后所得溶液的酸堿性，其操作是。

Answer 1

【答案】
（1）紅,紅色消失
（2）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（3）酚酞遇酸和中性溶液均呈無色,取實驗2反應后的溶液少量于試管中,向其中滴加紫色石蕊
【解析】解：（1）取少量NaOH溶液于試管中，向其中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，酚酞變為紅色，向實驗1的試管中加入適量的稀鹽酸，振蕩。紅色消失，說明氫氧化鈉沒有了，從而證明二者發生反應；（2）NaOH與HCl反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）同學們對實驗2反應后所得溶液的酸堿性進行討論，小玲同學認為呈堿性，同學們否定了小玲同學的說法，其理由是酚酞遇酸和中性溶液均呈無色；欲進一步確定實驗2反應后所得溶液的酸堿性，其操作是取實驗2反應后的溶液少量于試管中，向其中滴加紫色石蕊，看顏色變化.
所以答案是：（1）紅；紅色消失；（2）NaOH + HCl = NaCl + H2O；（3）酚酞遇酸和中性溶液均呈無色；取實驗2反應后的溶液少量于試管中，向其中滴加紫色石蕊.
【考點精析】根據題目的已知條件，利用中和反應及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．