Question

【題目】現有下列物質，已知B為紅色粉末，是赤鐵礦的主要成分；D是用量最大的金屬，E為無色氣體，M為單質，無色溶液X在濃度高時具有揮發性． 各物質間可發生以下轉化關系．

（1）若A為黑色粉末，則A的化學式是；
反應②的化學方程式是；
反應③的化學方程式是 ．
（2）若A為無色氣體，則A的化學式是；此時，反應①的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）CO；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
【解析】解：D是用途最廣的金屬，所以D是鐵，E為無色氣體，E和澄清石灰水反應生成白色沉淀L和無色液體K，所以E是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以L是碳酸鈣，K是水，N是淺綠色溶液，所以N中含有亞鐵離子，D和無色溶液X反應生成無色氣體M和N，所以D是鐵，X是鹽酸或硫酸，M是氫氣，B為紅色粉末，B和A反應會生成二氧化碳和鐵，所以B是氧化鐵，A是具有還原性的木炭或一氧化碳或氫氣，經過驗證，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導正確，所以（1）通過推導可知，若A為黑色粉末，則A的化學式是C，N的化學式是：FeCl2 ， 反②是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應③是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）通過推導可知，若A為無色氣體，與N分別屬于不同類型的物質，則A的化學式是CO，反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ．
所以答案是：（1）C；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）CO；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ．
【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號．