Question

【題目】某化學興趣小組同學取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g加熱來制取氧氣．測得反應時間與剩余固體的質量如下表所示：

反應時間	T 0	T1	T2	T3	T4	T5	T6
剩余固體 質量（g）	15.5	15.5	14.2	12.2	11.1	10.7	10.7

（1）T3時刻產生氧氣的質量是g；
（2）該小組取用的氯酸鉀的質量是多少？（用化學方程式計算）
（3）T2時刻，剩余固體中氯元素的質量分數是 ．

Answer 1

【答案】
（1）3.3
（2）解：由表中信息可知：T5時完全反應，則生成氧氣的質量=15.5g﹣10.7g=4.8g

設原混合物中氯酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y

2KClO3		2KCl	+	3O2↑
245		149		96
x		y		4.8g

x=12.25g

二氧化錳的質量為15.5g﹣12.25g=3.25g，在化學反應前后質量不變

（3）25%
【解析】解：（1）根據質量守恒定律，反應前后物質的質量總和相等，T3時刻產生氧氣的質量是=反應前物質的質量﹣反應后剩余固體的質量=15．g﹣12.2g=3.3g（3）T2時刻，剩余固體中的氯元素就是原氯酸鉀中的氯元素，
12.25g氯酸鉀中氯元素的質量=12.25g× 100%=3.55g
T2時刻，剩余固體中氯元素的質量分數是 ×100%≈25%
答案：（1）3.3；（2）該小組取用的氯酸鉀的質量是12.25g；（3）25%
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．