【題目】某小組進行了如下實驗，請完成相關分析。
①如圖一所示進行實驗，試管 1 中的現象是__，操作 X 是__。該實驗得出的結論是：活性炭具有__性。
②取少量生石灰進行如圖二所示實驗，加入一定量水后，觸摸試管壁感覺__；上層清液的溶質是__，升高溫度沉淀質量__（選填“變大”“變小”或“不變”）。
③如圖三所示進行碳和氧化銅反應的實驗，Ⅰ中觀察到的現象是__，反應的化學方程式是__。
【答案】液體褪色 緩慢推入一團棉花 吸附 發燙 【答題空5】Ca(OH)2 變大 黑色粉末變紅 【答題空8】C+2CuO
2Cu+CO2↑
【解析】
①根據實驗對比的方法以及活性炭的吸附性來分析；
②根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，此反應放出熱量以及氫氧化鈣微溶于水，溶解度受溫度的影響來分析；
③根據碳的還原性來分析解答。
①將滴有紅墨水的6mL等份成兩份，其中一份加入1g活性炭，會觀察到液體褪色，然后慢慢推入一團棉花；而操作X不加活性炭，只是向試管中緩慢推入一團棉花，觀察到液體不褪色；由此可知，活性炭具有吸附性；
②生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，此反應會放出大量的熱，所以感覺到試管壁發燙；氫氧化鈣微溶于水，所以上層的清液是氫氧化鈣的飽和溶液，其中的溶質是氫氧化鈣，試管底部的固體是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以升高溫度沉淀質量會增大；
③在高溫的條件下，碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，因為碳和氧化銅均為黑色粉末，生成的銅是紅色粉末，所以觀察到黑色粉末變紅；反應的化學方程式是：C+2CuO2Cu+CO2↑。
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【題目】化學與人類生活息息相關。根據所學知識回答下列問題：
（1）水是生命之源，保護水資源從我做起。
①如圖是電解水實驗圖，通常在水中加入少量氫氧化鈉的目的是____________，實驗時若正極產生6ml氣體，則負極產生氣體的體積是___ml，請你寫出該反應的化學方程式____________。
②硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用____________來區分硬水和軟水，生活中常用________來降低水的硬度。
③下列做法有利于保護水資源的是（______）
A．大量使用化肥農藥 B．生活污水直接排放
C．畜牧場污水直接排放 D．工業廢水處理達標后排放
（2）煤燃燒時產生的___________（填化學式）和二氧化氮等氣體是形成酸雨的主要物質。
（3）天然氣是生活中常用的較清潔燃料，天然氣屬于_______（選填“可再生”或“不可再生”）能源。
（4）本世紀以來整個地球的溫度不斷上升，冰川融化、沙塵暴加劇，使我們的家園一步步惡化，汽車尾氣是罪魁禍首之一，要從本質上治理尾氣，提倡開發和利用新能源。請列舉至少一種你知道的新能源_______________（合理均可）。
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【題目】在牙膏和一些補鈣的藥品中，常用輕質碳酸鈣粉末作填充劑或載體。碳酸鈣也是石灰石和大理石的主要成分，請你計算：
（1）碳酸鈣的相對分子質量____________；
（2）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質量比__________；（最簡整數比）
（3） ___________克的碳酸鈣中含有3克碳元素；
（4）碳酸鈣中鈣元素的質量分數____________。
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【題目】在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創新設計。
（實驗目的）鐵生銹條件的探究。
（實驗內容）取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象。
（實驗現象）實驗①②無明顯現象，實驗③中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減小。
（實驗結論）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的_______(填名稱)共同作用的結果。
（實驗思考）(1)當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的_______。
(2)本實驗可根據鐵絲表面的鐵銹和_______兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況。
(3)金屬資源儲量有限且不能再生，每年都有大量的金屬因銹蝕而損失，請寫出一條防止鐵生銹的方法_______。(答一點即可)
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【題目】以下是實驗室制取氣體的常用儀器，回答下列問題。
(1)標號為a的儀器名稱是_____。
(2)用高錳酸鉀制取O2，并用排水法收集：
①該反應的化學方程式為_____。
②該實驗的發生裝置中，應在試管口塞一團棉花，其原因是_____。
(3)用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，并用向上排空氣法收集；
①該反應的化學方程式為_____。
②組裝制取裝置時，需選擇上圖中的a、b、h、i、j、m和_____。
③若將生成的CO2通入紫色的石蕊試液中，觀察到的現象是_____。
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【題目】甲、乙、丙、丁均為初中化學常見的物質，它們之間的部分轉化關系如圖所示(部分反應物、生成物和反應條件己略去。“﹣”表示物質之間能發生化學反應，“→”表示物質之間的轉化關系)。下列推論不正確的是( )
A. 若甲是HCl，則丁可能是CaCl2
B. 若甲是H2SO4，則乙和丙中可能有一種為單質
C. 若甲是Ca(OH)2，則丁可能是NaOH
D. 若甲是Ca(OH)2，則乙和丙中必須有一種為酸
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【題目】實驗室中用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分數時，產生的白煙污染空氣。小明進行了實驗改進：用氫氣燃燒來測定，裝置如圖所示，請結合圖示回答下列問題。
（1）實驗時用夾子B夾住橡膠管，打開夾子A，點燃氫氣并迅速插入甲瓶中。為保證安全，在點燃氫氣前，小明應進行的操作是_____；當氫氣燃燒的火焰剛好熄滅時，對夾子應進行的操作是_____。
（2）實驗結束后測得甲瓶中氧氣的體積遠小于瓶中空氣體積的
，其中一種可能的原因是_____。
（3）小強同學提出用一氧化碳替代氫氣完成實驗測定，小明表達了反對意見，其理由之一是_____。
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【題目】在電解水的實驗中，為了加快電解的速度，可向水里加入少量H2SO4（已知通電時H2SO4不發生變化）。若水電解裝置中盛有4.91%的H2SO4溶液100g，通電一段時間后切斷電源，水的質量減少了1.8g。
①計算生成O2的物質的量_________（根據化學方程式列式計算）。
②此時溶液中溶質H2SO4的質量分數為___________。
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【題目】第三組同學進行“影響可燃物燃燒劇烈程度的因素”的探究
按下表進行燃燒實驗，記錄反應的現象。
實驗編號 | 可燃物 | 集氣瓶中氣體 | 反應現象 |
① | 細鐵絲 | 氧氣 | 劇烈燃燒、大量放熱________ |
② | 細鐵絲 | 空氣 | 不燃燒 |
③ | 鐵粉 | 空氣 | 劇烈燃燒、迸發出大量火星 |
（1）實驗①的現象還有__________________；該反應的化學方程式為____________。
（2）欲證明可燃物燃燒劇烈程度與氧氣的濃度有關，須進行的對比實驗為__________（填序號）；通過實驗②和③對比，可得出的結論是___________。
（3）相同條件下，氧氣濃度還會影響可燃物是否完全燃燒，舉例說明_________。
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