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將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題．
（1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式______．該反應的基本類型為______反應；
（2）對于該圖象的理解，下列說法正確的是______（填序號）．
①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線 ②反應結束后兩種金屬一定都有剩余
③反應結束后稀硫酸都沒有剩余④反應結束后消耗兩種金屬的質量相等
⑤反應結束后所得溶液質量相等．

（1）鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；該反應由一種單質和化合物反應生成另一種單質和化合物，符合置換反應的特點，屬于置換反應；故答案為：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置換；
（2）由已知：“等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸充分反應”進行分析：
①鋅的活動性比鐵的活動性強，所以等質量的金屬，鋅反應的時間短，正確；
②由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果鋅恰好反應，則鐵有剩余；故錯誤；
③置換反應是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質量相等，硫酸均反應完；故正確；
④根據化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據化學方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g鋅反應生成2g氫氣；所以若是相等質量的鐵和鋅與硫酸反應，鐵生成氫氣多，而不會相等，故錯誤；
⑤因為“等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸充分反應”，所以反應物的總質量相等；依據質量守恒定律，反應后溶液的質量=反應前的總質量-氣體的質量-不溶物的質量，圖示中生成氫氣的質量相等，但剩余的不溶物的質量不同，所以反應結束后所得溶液質量不相等．故錯誤；
故答案為：
①③．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾出的固體中一定含有（　�。�
A．Ag、AlB．Fe、AlC．AgD．Fe、Ag

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將一定量的鐵粉加入到的Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，請你設計實驗對濾出固體中組成最復雜的情況進行驗證，填寫下列實驗報告．
猜測實驗內容實驗現象結論及化學方程式

______
______
______
______
（2）如圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成液態水的實驗數據的關系圖（橫坐標表示反應前氧氣的體積，縱坐標表示反應后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測定）．試回答：

①實線部分表示剩余的氣體是______；
②虛線部分表示剩余的氣體是______；
③實線與虛線的交點表示的意義是______．
④反應前原有氫氣______毫升．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

從金屬利用的歷史來看，先是青銅時代，后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，這個先后順序跟下列因素有關的是（　�。�
A．地殼中金屬元素的含量
B．金屬的活動性順序及冶煉的難易程度
C．金屬的硬度
D．金屬的導電性

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

我省某汽車配件廠新購進了一批黃銅（銅鋅合金）．為了測定這批黃銅中銅的質量分數，化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內發生反應，進行實驗．其實驗的數據記錄如下表．在所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應的．請分析實驗數據，并計算：
實驗次數123
所取黃銅樣品的質量（g）10.010.020.0
加入稀硫酸的質量（g）100.080.080.0
反應后燒杯內剩余物質的質量（g）109.889.899.8
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數；
（2）黃銅樣品與稀硫酸恰好反應后所得溶液中溶質的質量分數．（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

同學們通過實驗來驗證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序．實驗室提供的藥品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（no3）2溶液、稀鹽酸、銅絲、鐵絲、銀絲．
Ⅰ、小華同學設計并完成了如下實驗：
①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中；　　②把銅絲插入裝有稀鹽酸的試管中；
③把銀絲插入裝有稀鹽酸的試管中；　�、馨雁~絲插入裝有AgNO3溶液的試管中．
④中的化學方程式是______．你認為小華所做的實驗______（填序號）是多余的．
Ⅱ、后來，小貝只選用了上述藥品中的三種，通過兩步實驗，也達到了實驗目的．他選用的三種藥品是______（寫出一種藥品組合即可）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有X、Y、Z三種金屬，已知：①X和稀硫酸不反應②Z+H2SO4=ZSO4+H2↑③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，這三種金屬的活動性順序正確的是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

由金屬單質與稀鹽酸直接反應，不能生成的鹽是（　　）
A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．AlCl3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗．
Ⅰ．定性探究

在一定溫度下，該小組同學用一氧化碳還原純凈的氧化鐵（實驗裝置如圖1所示，從環保角度看，該小組設計的實驗裝置有不足之處，你認為該如何改進？______），觀察到玻璃管內固體由紅色全部變為黑色．小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家分頭查閱資料．
【查閱資料】
（1）一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．
（2）一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．
（3）
性質物質四氧化三鐵氧化亞鐵鐵粉
顏色黑色黑色黑色
能否被磁鐵吸引能不能能
【實驗與猜想】
（1）該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發現黑色固體全部能被吸引，則該黑色固體中不可能含有______．
（2）進行猜想：黑色固體可能
a．全部為鐵b．______c．______
Ⅱ．定量探究
取上述研磨后的黑色固體20g，設計如下實驗（如圖2所示）：

（1）小明同學的猜想是否成立？
（2）通過計算，確定20g黑色固體的成分及質量（請寫出計算過程）．
【繼續試驗】
若要從以上探究所得FeSO4、CuSO4的混合溶液中回收銅和硫酸亞鐵晶體，可設計如下實驗方案（如圖3所示）：

（1）步驟①中，金屬X是______，該反應的化學方程式為______．
（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是______．

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