Question

【題目】某化學興趣小組用如圖所示的實驗裝置，探究影響過氧化氫分解速率的因素。

（1）寫出過氧化氫分解的化學方程式 ；裝置中使用注射器的優點是 。

（2）下面是用上述裝置實驗時，收集的相關數據：

實驗 序號	H2O2溶液濃度/%	體積/mL	MnO2的量/g	溫度/℃	收集的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5	2	0.1	20	4	18
②	10	2	0.1	20	4	6
③	5	2	/	20	4	64
④	5	2	/	60	4	25

從實驗①和②對比可知，化學反應速率與 有關；

從實驗③和④對比可知，化學反應速率與 有關；

從實驗對比可知，化學反應速率是否加MnO2有關。

（3）發現問題：實驗溫度最難控制，反應一段時間后溶液的溫度總是比起始溫度高，說明反應 （填“放出”或“吸收”）熱量

（4）繼續探究：除了該實驗小組探究過的因素以外，你若還有其他影響反應速率的因素及探究方法，請寫在下面。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 可控制過氧化氫溶液的使用量 反應物濃度 溫度 ①③ 放出（4）催化劑種類；20℃時，分別取2mL5%過氧化氫溶液于兩支試管中，一支試管中加入0.1g二氧化錳粉末，另一支試管中加入0.1g顆粒大小相同的氧化鐵粉末，分別收集4mL氧氣，記錄反應所需時間。（另有催化劑顆粒大小等因素，答案合理即可）

【解析】

試題分析：（1）過氧化氫分解的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，裝置中使用注射器的優點是可控制過氧化氫溶液的使用量及反映速率；（2）從實驗①和②對比可知，化學反應速率反應物濃度與有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度有關；（3）發現問題：實驗溫度最難控制，反應一段時間后溶液的溫度總是比起始溫度高，說明反應放出熱量；（4）催化劑種類；20℃時，分別取2mL5%過氧化氫溶液于兩支試管中，一支試管中加入0.1g二氧化錳粉末，另一支試管中加入0.1g顆粒大小相同的氧化鐵粉末，分別收集4mL氧氣，記錄反應所需時間。（另有催化劑顆粒大小等因素，答案合理即可）