Question

【題目】化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某合金黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），請你參與他們的探究過程。

查閱資料：（1）合金是由一種金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質。合金的種類很多，用途非常廣泛，黃銅是銅（Cu）和鋅（Zn）的合金，它可以用來制造機器和電器的零件等。

（2）銅與稀鹽酸不反應，鋅與稀鹽酸發生的化學反應為：。

實驗探究：稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據如表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的體積（ml）	15	15	15
生成氫氣的質量（g）	0.04	0.04	0.02

試求；此黃銅樣品中銅的質量分數是多少？____（寫出計算過程，質量分數用百分數表示。）

Answer 1

【答案】67.5%（詳見解析）

【解析】

根據第一次加入15mL稀鹽酸生成氫氣0.04g，第二次生成0.04g，第三次生成0.02g，可以確定鋅已完全反應，生成的氫氣的質量=0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；

設：生成0.1g氫氣需要鋅的質量為x。

x=3.25g；

黃銅樣品中銅的質量=10g-3.25g=6.75g；

黃銅樣品中銅的質量分數= 。

答：此黃銅樣品中銅的質量分數是67.5%。