Question

2．為測定某疏松劑中碳酸氫鈉的質量分數，設計了如下實驗，其主要實驗步驟如下：
①按圖1組裝儀器，取50.0g樣品放入錐形瓶中，加入足量稀硫酸溶液；
②測量一定時間內干燥管內堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物）增加的質量（見圖2曲線）；
③待錐形瓶中不再產生氣泡時，關閉活塞b，打開活塞a，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
④再次稱量干燥管內物質增加的質量；
⑤重復步驟③和④的操作，直至干燥管內物質質量不變．

（1）步驟①加入樣品前還應檢查裝置的氣密性．
（2）裝置乙的作用是吸收水分；實驗步驟③中，甲裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳．
（3）本實驗生成CO₂的質量為22g．

Answer 1

分析 （1）要測定二氧化碳的質量，必須保證裝置不漏氣，所以進行實驗前要檢查裝置的氣密性；
（2）根據濃硫酸既有吸水性，根據空氣的組成及氫氧化鈉的性質，分析通過氫氧化鈉溶液中空氣組成的改變，判斷氫氧化鈉溶液的作用；
（3）根據堿石灰可以吸收二氧化碳氣體進行分析．

解答 解：（1）步驟①加入樣品前還應檢查裝置的氣密性；
（2）裝置乙：濃硫酸具有吸水性，混合氣體通過濃硫酸時，硫酸吸收氣體中的水，避免水對測定結果的影響；
裝置甲：空氣中的二氧化碳能被NaOH溶液吸收，通過NaOH溶液后的空氣中不再含有二氧化碳，避免了空氣中二氧化碳對測定結果的影響，防止測定的數據不準確；
（3）分析坐標圖可知：干燥管中增加的質量為22g，所以生成的二氧化碳的質量為22g．
故答案為：（1）檢查裝置的氣密性；
（2）吸收水分，除去空氣中的二氧化碳；
（3）22g．

點評 本題綜合考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的知識，回答問題時，可以依據課本已有的知識，靈活應用，所以同學們在平時的學習中要加強知識的理解與應用．