Question

【題目】為測定某化肥中硫酸銨的純度（即質量分數）是否與如圖標簽相符，小林取15g該化肥樣品配成溶液（樣品好的物質都溶于水）加入到100g氯化鋇溶液中（其他成分不與氯化鋇溶液發生化學反應），二者恰好完全反應，過濾、洗滌、烘干，得到23.3g沉淀和一定質量的不飽和溶液，回答下列問題：

（1）在標簽上寫出硫酸銨的化學式；

（2）試通過計算確定該化肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符．

（3）向不飽和濾液中加入多少克水，能配制成3%的氯化銨營養液．

Answer 1

【答案】（1）（NH4）2SO4（2）與標簽標注不符

（3）向不飽和濾液中加入264.97g水，

【解析】（1）硫酸銨的化學式是（NH4）2SO4，標注如下圖所示：

（2）設硫酸銨質量為x，生成氯化銨質量為y，

（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，

132 233 107

x 23.3g y

==，

x=13.2g，y=10.7g，

硫酸銨質量分數為：×100%=88%，

與標簽標注不符．

（3）設加入水的質量為z，

根據題意有：×100%=3%，

z=264.97g，

答：向不飽和濾液中加入264.97g水，能配制成3%的氯化銨營養液．