Question

【題目】在一燒杯中盛有20g CaCl2和NaCl的混合固體粉末，向其中逐漸滴加溶質的質量分數為10. 6%的Na2CO3溶液，產生沉淀的質量與所滴入Na2CO3溶液的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答下列問題：

(1)當滴加了120gNa2CO3 溶液時，燒杯中溶液中的溶質是_____________(寫化學式)。

(2)當滴加了100gNa2CO3 溶液時，產生沉淀質量為______________g。

(3)當滴加了100gNa2CO3 溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數___(計算結果精確至0.1%)。

Answer 1

【答案】NaCl、Na2CO3 10g 18.7%

【解析】

氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。

(1) 氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當滴加了120gNa2CO3溶液時，氯化鈣反應完全，燒杯中溶液中的溶質是生成的氯化鈉和過量的碳酸鈉，化學式為NaCl、Na2CO3。

(2) 100g質量分數為10.6%的Na2CO3溶液中Na2CO3的質量為；

設滴加了100g質量分數為10.6%Na2CO3溶液恰好完全反應時，生成碳酸鈣沉淀質量為x

故產生沉淀質量為10g。

(3)設生成氯化鈉的質量為y，原固體混合物中氯化鈣質量為z

當滴加了100gNa2CO3溶液時，此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數為：

答：所得不飽和溶液中溶質的質量分數為18.7%。