Question

【題目】為測定一標簽破損（如圖）的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學做如圖實驗：取10片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸，當加入50g鹽酸后，恰好完全反應，此時稱量燒杯內剩余物質的總質量為65.6g（鈣片中其他成分不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出）．
（1）反應中生成g二氧化碳，該鈣片中碳酸鈣的質量分數為；
（2）試計算所用稀鹽酸中HCl的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）4.4；50%
（2）

設10片片劑中碳酸鈣的質量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質量為y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 4.4g

x=10g，y=7.3g，

碳酸鈣的質量分數： =50%；

答：所用稀鹽酸的溶質質量分數： =14.6%；

【解析】（1）因為碳酸鈣和稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據質量守恒定律可知，燒杯中的物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為：2g×10+50g﹣65.6g=4.4g；
【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．