Question

【題目】取一定量的木炭在氧氣中燃燒，生成23.2g氣體（氧氣已完全反應）．將氣體通入過量的澄清石灰水中，生成40g沉淀．計算：
（1）生成氣體的成分及質量．
（2）生成氣體中碳元素的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）

解：設需要二氧化碳的質量為x

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

44 100

x 40g

解之得 x=17.6g

CO的質量=23.2g﹣17.6g=5.6g

答：此氣體為CO、CO2混合氣體，其中CO為5.6g，CO217.6g

（2）

解：生成氣體中碳元素的質量分數= ×100%=31%

答：氣體中碳元素的質量分數為31%

【解析】（1）木炭完全燃燒生成二氧化碳、不完全燃燒則會生成一氧化碳；二氧化碳能與澄清石灰水反應形成碳酸鈣沉淀，而一氧化碳不能與澄清石灰水反應，因此，可利用生成沉淀的質量，根據反應的化學方程式計算出二氧化碳的質量；根據二氧化碳質量與木炭燃燒生成氣體質量對比，判斷生成氣體的組成成分；（2）生成氣體中碳元素的質量分數= ×100%，根據二氧化碳和一氧化碳的質量及兩物質中C元素質量比，可計算生成氣體中C元素質量分數．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)，還要掌握碳的化學性質(各種單質碳的化學性質卻完全相同；1、常溫下的穩定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2；不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO；3、還原性：應用：冶金工業；現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁)的相關知識才是答題的關鍵．