Question

【題目】定量實驗是一種重要的化學研究方法，同學們為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體的成分進行了甲、乙兩組定量實驗，其中實驗過程，所用的藥品及用量、生成的氣體和沉淀質量如下：

甲組：取2g固體，滴如過量稀鹽酸

乙組：取2g固體先溶解，滴加過量氯化鈣溶液

（l）通過實驗，可以確定該瓶固體的成分為_______；

（2）結合給出數據，計算若利用氫氧化鈣提純20g該固體，需要_____g：

（3）反應后，為了實現無害化處理，同學們將甲、乙兩組所得的廢液混合，得到白色渾濁的液體，過濾后，可以選擇下列藥品中的_______確定濾液的成分。

A 酚酞 B C D 碳酸鈉溶液

Answer 1

【答案】和 7.4g AC

【解析】

稀鹽酸和氫氧化鈉和碳酸鈉都能反應，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳會和氫氧化鈉反應，所以只要有氫氧化鈉就沒有二氧化碳氣體生成，由甲組可知，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，后和碳酸鈉反應生成二氧化碳，固體是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。

（l）由甲組可知，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，后和碳酸鈉反應生成二氧化碳，固體是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；

（2）由乙組數據可知，2g固體產生1g碳酸鈣沉淀，則20g固體產生10g碳酸鈣沉淀。根據化學方程式，碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈣的化學計量數之比為1：1：1，可以根據碳酸鈣的質量直接計算氫氧化鈣的質量，需要質量為；

（3）同學們將甲、乙兩組所得的廢液混合，得到白色渾濁的液體，說明一定沒有鹽酸，一定有氯化鈉和氯化鈣，關鍵需要確定是否有氫氧化鈉，過濾后，加入酚酞，若酚酞變成紅色，則有氫氧化鈉，反之，沒有氫氧化鈉；通入二氧化碳氣體，如果有氫氧化鈉，會看到出現沉淀，沒有沉淀則沒有氫氧化鈉。故選AC。