【題目】如圖為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖，請回答下列問題．
（1）Q點的含義是___________；
（2）若使接近飽和的丙溶液轉變成飽和溶液，可采取的方法是___________（任寫一種方法）；
（3）甲中含少量乙時，可通過___________的方法提純甲；
（4）t2℃時，將35g甲加入到50g水中，充分攪拌后，所形成溶液的質量為___________；
（5）將t2℃的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得三種溶液溶質質量分數關系正確的是___________（填選項字母）．
A 甲=丙＜乙 B 甲=乙＞丙 C 乙＞甲＞丙
【答案】t1℃時，甲和丙的溶解度相等 增加溶質（或升高溫度、蒸發溶劑） 降溫結晶 80g C
【解析】
（1）由溶解度曲線可知：Q點表示t1℃時，甲和丙的溶解度相等；故答案為：表示t1℃時，甲和丙的溶解度相等；
（2）若使接近飽和的丙溶液轉變成飽和溶液，可采取的方法是：升高溫度、增加溶質、蒸發溶劑；故答案為：增加溶質（或升高溫度、蒸發溶劑）；
（3）甲中含少量乙時，可通過降溫結晶的方法提純甲，因為甲的溶解度隨溫度變化比乙大；故答案為：降溫結晶；
（4）t2℃時，甲的溶解度是60g，將35g甲加入到50g水中，充分攪拌后，所形成溶液的質量=30g+50g=80g；故答案為：80g；
（5）將t2℃的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得三種溶液溶質質量分數關系正確的是乙＞甲＞丙，因為甲析出的固體比乙多，丙由飽和變為不飽和，故答案為：C。
期末集結號系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】定量實驗是一種重要的化學研究方法，同學們為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體的成分進行了甲、乙兩組定量實驗，其中實驗過程，所用的藥品及用量、生成的氣體和沉淀質量如下：
甲組：取2g固體，滴如過量稀鹽酸
乙組：取2g固體先溶解，滴加過量氯化鈣溶液
（l）通過實驗，可以確定該瓶固體的成分為_______；
（2）結合給出數據，計算若利用氫氧化鈣提純20g該固體，需要
_____g：
（3）反應后，為了實現無害化處理，同學們將甲、乙兩組所得的廢液混合，得到白色渾濁的液體，過濾后，可以選擇下列藥品中的_______確定濾液的成分。
A 酚酞 B 
C 
D 碳酸鈉溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一瓶Na2SO4溶液，可能混有NaCl，NaHCO3，NaOH，Na2CO3中一種或者幾種，為了鑒別其溶質成分，查閱資料得知：Na2SO4溶液和NaCl溶液顯中性，NaHCO3和Ba（NO3）2在溶液中不能反應；Ba（NO3）2在溶液中不能與CO2反應；NaHCO3和NaOH在溶液中能夠反應，反應方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；實驗過程如下：
Ⅰ.取少量溶液于試管中，加入一定量的稀硝酸，沒有氣泡產生，滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液呈紅色，原溶液中除Na2SO4外一定還有溶質是_____________。
Ⅱ.另取少量溶液于試管中，加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾；得到濾液和濾渣，在濾渣中加足量稀硝酸，固體質量與加入稀硝酸關系如下圖；可以觀察到的現象是_____________；在濾液通入CO2，濾液變渾濁，滴加幾滴酚酞溶液，渾濁液體不變紅，濾液產生渾濁的化學方程式為_________。
III.為了確定原溶液中溶質成分，興趣小組同學進行實驗如下，x是______________；液體C含有的溶質有_______；結論是原溶液中含三種溶質.
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【題目】硫酸是化工生產中重要的酸，其產量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產量或消耗量作為一個國家化工生產發達程度的標志。
濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的。稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發后變濃而產生的。
硫酸的用途極廣，常用于生產化肥、冶煉金屬、農藥、制藥等。
工業制硫酸的流程為：FeS2
SO2
SO2
H2SO4
（1）綜合分析以上材料，并結合已有知識，請回答：
①工業制H2SO4可能會引起的環境問題是_____。
②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是_____。
A 立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
B 立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗。
（2）某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產品中殘留Ba(OH)2，當消耗稀硫酸100g時，沉淀不再產生，此時液體的pH=7（不考慮其它物質的影響），求化工產品中殘留Ba(OH)2的質量。_____
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【題目】水是寶貴的自然資源，在生產和生活中都有極其廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）經過水質檢驗的自來水在運輸過程中存在細菌污染，飲用該水前的處理方法是_____。
（2）硬水與軟水的區別是_____。
（3）長期燒水的壺會有水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，實驗室從該水垢中提取氯化鈣晶體的主要流程如圖：
（�。┰噭�A是一種酸，其化學式為_____。
（ⅱ）溶液B中加入Ca（OH）2溶液除去的主要離子是_____，寫出發生的化學反應方程式_____，操作Ⅰ的名稱是_____。
（ⅲ）向濾液C中加入鹽酸的主要目的是_____，操作Ⅱ的名稱是_____。
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【題目】螃蟹味道鮮美，營養豐富，蟹肉中含有的煙酸（化學式：C6H5NO2）是人體必需的13中維生素之一，具有擴張血管的作用．
（1）煙酸中碳、氫原子個數比為___________；
（2）煙酸中氮、氧元素的質量比為___________；
（3）煙酸中碳元素的質量分數為___________（計算結構精確到0.1%）；
（4）246g煙酸中含氧元素的質量為___________g．
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【題目】判斷下列化學符號中數字“3”所表示的意義。將其序號填在相應的橫線上：
①3H ②NH3 ③3CO2 ④Al3+ ⑤
（1）表示1個分子中所含某原子的個數是_____；
（2）表示原子個數的是_____；
（3）表示分子個數的是_____；
（4）表示元素化合價的是_____；
（5）表示1個某離子所帶電荷數的是_____。
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【題目】現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成．
（查閱資料）（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
（2）相對原子質量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
（實驗步驟及數據）取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸的質量/g | 35．O | 35.0 | 35．O | 35．O |
剩余固體的質量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
通過計算（寫出計算過程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質量分數？
（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】經過一年的學習，同學們認識了很多化學物質，它們在一定條件下可以轉化或者相互反應。
如圖所示，A～H是初中化學所學的八種不同物質。“﹣”表示相連兩物質之間能發生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質。（部分反應物、生成物、反應條件已略去）
（1）已知A物質俗稱純堿，它的另一個俗稱是_____。
（2）已知H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4，F是黑色固體，則F是__，G→H的化學反應基本類型是__。
（3）D是_____。
（4）寫出B和C反應的化學方程式：_____。
（5）寫出A→B反應的化學方程式：_____。
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