【題目】鎂在國產大飛機“C -919”的制造中大顯身手,小亮在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂,他將25 g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70 g水的燒杯中,然后向其中加入63. 6 g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(圖象如圖),過濾,稱量濾液質量為147g,求:
(1)圖象中m=_______g。
(2)濾液中溶質的質量分數是多少? (寫出計算過程,精確到0.1)____________
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【題目】請結合下圖中A~F所示的實驗,回答下列問題:
(1)實驗B中,利用了氨水的性質有_______________。
(2) 導致實驗C測定結果偏小的因素有_______________ (任寫一條) 。
(3)實驗D_______________(填“能”或“不能”)達到實驗目的。
(4)實驗E中發生反應的化學方程式為_______________。
(5)實驗F得出“水是鐵生銹條件之一”這一結論,依據的實驗現象是____________。
(6)將實驗A中干冷燒杯內壁涂上澄清石灰水后,能否證明石蠟中含有碳元素,為什么?_______________。
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【題目】某化學活動小組以“酸、堿、鹽的性質”為主題進行探究性學習,請你與他們一起解決下列問題。
(1)下面是該組同學在探究酸、堿、鹽的性質時對某無色溶液所含溶質的記錄,其中合理的是_____(填字母代號)。
a.氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉
b.硝酸鉀、氯化鈉、氯化鐵
c.氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鈉
d.氫氧化鈉、氯化鈉、氯化氫
(2)我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法,所制得的“堿”的化學式是_____。
(3)通過查閱資料可知,過氧化鈉固體(Na2O2)與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,寫出該反應的化學方程式_____。
(4)在學習NaOH性質時知道,氫氧化鈉溶液久置在空氣中易變質,如圖是敞口放置的氫氧化鈉溶液,康康同學想知道該溶液是否變質或變質的程度。
①寫出氫氧化鈉變質的原因。_____(用文字描述)
②請設計實驗驗證該溶液的成分。_____(簡要寫出實驗步驟、現象和結論)
③如何除去少量變質的NaOH溶液中的雜質,用化學方程式表示_____。
(5)取部分變質的氫氧化鈉溶液50g,向其中加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸50g.恰好完全反應得到中性溶液,計算反應后溶液中溶質的質量_____。
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【題目】某化學活動小組在一次實驗中進行如圖所示實驗:
此時觀察到 U 型管左右兩側產生的現象分別是 _____;實驗后,小組同學充分振蕩 U 型管, 發現管內仍有白色固體殘留,將混合物過濾后,同學們對濾液成分產生了濃厚的興趣,于是進行了進一步的探究活動。
(提出問題):濾液中可能含有哪些溶質?
(猜想與假設)猜想一:溶質為 NaCl
猜想二:溶質為 NaCl 和 BaCl2
猜想三:溶質為 NaCl、BaCl2和 HC1
(評價與交流):你認為以上猜想 _____不合理,理由是 _____;則你的猜想為 _____;
(實驗探究)小紅為了驗證濾液成分,取濾液于試管中,向其中滴加少量的硫酸鈉溶液,觀察到無明顯現象。由此得出結論:猜想一成立,小剛認為小紅的結論不嚴密,因為 _____。
為驗證你的猜想請填寫如表
實驗過程 | 實驗現象 | 實驗結論 |
_____ | _____ | 你的猜想成立 |
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【題目】氫氧化鈷受熱易分解,能與酸性溶液反應,可作涂料和清漆的干燥劑,制備方法為: 下列判斷正確的是( )
A. 金屬活動性順序中鈷在銅之后B. 氫氧化鈷可溶解于水
C. 為置換反應,
為復分解反應D. 氫氧化鈷可干燥HCl
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【題目】初中化學課上,同學們利用下列實驗探究堿的部分化學性質。(提示信息:CaCl2溶液和NaCl溶液均為中性)
(1)步驟①中觀察到的現象是_____。
(2)D試管中產生的氣泡是指_____(填化學式),產生白色沉淀的化學反應方程式為_____。
(3)下列關于上述實驗分析正確的是_____。
A D試管中的溶質可能有Na2CO3、NaCl、酚酞
B C試管中的溶質是CaCl2和HCl
C D試管中溶液的pH=7
D 為了確定D試管中溶質成分,可用Na2CO3溶液
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【題目】硝酸鉀、氯化鈉兩種物質的溶解度曲線如圖所示。
(1)20℃時,將 35g 的硝酸鉀加入 100g 的水中充分溶解后所得溶液_______(填“是”或“否”)達到飽和。
(2)從海水中得到食鹽晶體,采用的結晶方法是____________
(3)將 40℃的硝酸鉀飽和溶液 163.9g 降溫至 20℃,可析出晶體____________ g。
(4)t℃硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等(20℃氯化鈉溶 解度為 36g)。以下計算結果最接近 t℃時硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數是_________(填序號)。
A B
C
D
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【題目】密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下反應,測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應屬于分解反應
B.丁一定是該反應的催化劑
C.若消耗3g乙,則生成17g丙
D.反應前甲、乙的質量之和一定等于生成丙的質量
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【題目】請結合下列實驗裝置,回答問題:
(1)儀器①的名稱是_____。
(2)若用 A 裝置制氧氣,完全反應后,試管中剩余的固體藥品是_____。
(3)實驗室用雙氧水制氧氣的發生裝置應選擇_____裝置(填上圖裝置字母),化學方程式為:_____。研究顯示O2的體積分數大于 36%時可使帶火星的木條復燃,因此,氧氣驗滿時采用帶火星的木條復燃的方法_____(填“可靠”或“不可靠”),為了收集一瓶較純凈的氧氣最好選擇_____裝置(填上圖裝置字母)。
(4)圖 F 所示的裝置可以替代啟普發生器制取二氧化碳。
I、該裝置右側放的藥品是_____,左側放的藥品是_____。
II、使用該裝置制取氣體應滿足的條件是_____。
III、請簡述使該裝置中反應停止的原理:_____。
(5)實驗室用 100g 的大理石與足量的稀鹽酸制取二氧化碳,充分反應后生成 0.5mol 二氧化碳氣體,請問參加反應的碳酸鈣質量為多少克?_____(根據化學方程式列式計算)
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