Question

【題目】學習小組計劃測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量。取20g雞蛋殼于試管中加熱，加熱過程測得剩余固體的質量如下表所示(雜質不參加反應，不含鈣元素)。請回答下列問題:

時間/s	0	10	20	30	40
剩余固體質量/g	20	18	15.6	15.6	m

（1）m的值為_______g。

（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數是多少? (寫出計算過程)______

（3）當加熱時間為10s時，剩余固體中鈣元素的質量是______。

Answer 1

【答案】15.6 50% 4g

【解析】

碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量，進一步可以計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數和反應后剩余固體中鈣元素的質量。

（1）根據表格中的數據，加熱到20s之后剩余固體的質量不再減小，m的值為15.6g。

（2）碳酸鈣完全分解后產生二氧化碳的質量為：20g-15.6g=4.4g，

設參加反應的碳酸鈣的質量為x

x=10g

雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數是

（3）化學反應前后元素質量不變，當加熱時間為10s時，剩余固體中鈣元素的質量等于原10g碳酸鈣中鈣元素的質量，10g碳酸鈣中鈣元素的質量為，剩余固體中鈣元素的質量為4g。