Question

17．某化學小組進行溶液的配制的步驟，配制150g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液．
（1）計算：需要氫氧化鈉固體的質量為15g，水的體積為135 mL．
（2）第一組的結果小于10%，可能的原因C．
A．稱量是左邊放物體．B．仰視讀量筒中的數字．C．俯視讀量筒中的數字．

Answer 1

分析 （1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
（2）溶質質量分數變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答．

解答 解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制150g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需氯化鈉的質量=150g×10%=15g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=150g-15g=135g（合135mL）．
（2）A、稱量是左邊放物體，符合左物右碼的原則，操作正確，不影響溶質質量分數的大�。�
B、量取水時，仰視讀量筒中的數字，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大．
C、量取水時，俯視讀量筒中的數字，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏�。�
故答案為：（1）15；135；（2）C．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關鍵．