Question

5．海洋是巨大的資源寶庫，蘊藏著非常豐富的海洋資源，開發前景遠大．
（1）海鹽是人類最早從海洋中獲取的礦物質之一．從海水中提取食鹽的方法主要為鹽田法，所得到的母液是當時溫度下氯化鈉的飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（2）金屬鎂廣泛應用于生活、生產和國防工業，從鹵水中提取鎂的過程如圖1所示．

在上述轉化過程中，所發生的化學反應屬于中和反應的是②（填反應序號）．
（3）我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創立的“侯氏制堿法”，是向濾出NaHCO₃晶體后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl．NH₄Cl和NaCl兩種物質的溶解度曲線如圖2所示．
①t₁℃時，NH₄Cl的溶解度等于 NaCl的溶解度（填寫“大于”“等于”“小于”之一）．
②若把t₁℃時NH₄Cl和NaCl的飽和溶液（無固體剩余），均升溫到t₂℃，則t₂℃時NH₄Cl溶液的溶質質量分數
等于NaCl溶液的溶質質量分數（填“大于”、“小于”、“等于”之一）．
③已知t₁℃時，NH₄Cl的溶解度為36g；t₂℃時，NH₄Cl的溶解度為60g．在t₁℃時，向盛有200g水的燒杯中加入90g NH₄Cl固體，充分溶解，然后使燒杯內物質緩慢升溫至t₂℃，則此時所得溶液中溶質與溶劑的質量之比為9：20（填最簡整數比）．

Answer 1

分析 （1）析出固體的溶液仍然是該固體的飽和溶液；
（2）氫氧根離子和鎂離子結合生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，電解氯化鎂生成鎂和氯氣；
（3）根據物質的溶解度曲線可以判斷某溫度時物質溶解度的大小；
飽和溶液溶質質量分數=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
根據物質的溶解度曲線及其提供的數據可以計算此時所得溶液中溶質與溶劑的質量之比．

解答 解：（1）析出氯化鈉后的母液仍然是當時溫度下氯化鈉的飽和溶液．
故填：飽和．
（2）氫氧根離子和鎂離子結合生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，電解氯化鎂生成鎂和氯氣，其中氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水的反應屬于中和反應．
故填：②．
（3）①由溶解度曲線可知，t₁℃時，NH₄Cl的溶解度等于NaCl的溶解度．
故填：等于．
②由溶解度曲線可知，氯化銨和氯化鈉的溶解度都是隨著溫度升高而增大，若把t₁℃時NH₄Cl和NaCl的飽和溶液（無固體剩余），均升溫到t₂℃時都變成不飽和溶液溶質質量和溶液質量都沒有發生改變，因此t₂℃時NH₄Cl溶液的溶質質量分數等于NaCl溶液的溶質質量分數．
故填：等于．
③t₂℃時，NH₄Cl的溶解度為60g，因此該溫度下200g水能夠完全溶解90g氯化銨，則此時所得溶液中溶質與溶劑的質量之比為：90g：200g=9：20．
故填：9：20．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．