Question

【題目】能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關．開發氫能源是實現社會持續發展的需要．工業上可用二氧化硫通過下列工藝過程制取氫氣．

（1）H2O中氧、氫元素的質量比為 ．
（2）分離器中分離出的副產品是 ， 生產流程中能被循環利用的物質為 ．
（3）寫出膜反應器中HI氣體發生分解反應的化學方程式（請注明反應條件）．
（4）嘗試書寫反應器中發生反應的化學方程式：（反應條件不做要求）

Answer 1

【答案】
（1）8：1
（2）H2SO4；I2
（3）2HI H2+I2
（4）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
【解析】解：（1）化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，所以水中氧元素和氫元素的質量比為16：2=8：1，所以答案是：8：1；（2）由工藝流程圖中可以看到分離器中分離出的副產品是硫酸，生產流程中能被循環利用的物質是I2 ，
所以答案是：H2SO4；I2；（3）由題意知，HI氣體在500℃時發生分解反應生成碘和氫氣，故反應的化學方程式為：2HI H2+I2；（4）由框圖看出，反應物應該是二氧化硫、水和循環過來的碘單質，反應生成硫酸和碘化氫，故反應的方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氫氣的制取和檢驗的相關知識，掌握氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．