【題目】某氣體由H2、CO2、CO、CH4中的兩種組成,為確定其成分進行了下面的實驗：
①將氣體通過澄清的石灰水，未出現渾濁現象 ；②將氣體通過灼熱的氧化銅，有紅色固體生成；③將氣體點燃后通入澄清的石灰水，有渾濁現象,那么對該氣體成分作出的以下推斷中，不合理的是
A．H2、CO B．CO、CH4 C．H2、CH4 D．CO2、CH4
能考試期末沖刺卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下表是某地區市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明，請根據此表，結合所學知識，回答下列問題。
配料表 | 精制海鹽，碘酸鉀 |
含碘量/kg | 30mg～60mg |
包裝日期 | 見封底 |
儲存方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹調時，待食品熟后加入碘鹽 |
（1）根據加碘食鹽的儲藏方法和食用方法可推測：碘酸鉀的化學性質 （填“穩定”或“不穩定”）
（2）碘酸鉀的化學式為KIO3，則碘酸鉀的相對分子質量為 ，其中碘元素的質量分數為 ，（保留至0.1%）碘元素的化合價為 價．
（3）碘酸鉀中碘元素、鉀元素、氧元素的質量比為 ；
（4）根據表中數據計算，每500克該加碘食鹽中碘酸鉀KIO3的質量范圍是
A、15～30mg B、25～51mg C、60～120mg
（5）中國營養學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15mg。假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天至少攝入這種食鹽應為 克 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(5分)新聞聯播報道：14年6月14日，湖南一鄉鎮化工廠周邊的三百多小學生血鉛超標，該廠以鋅鉛粉為原料，生產電鋅。記者來到廠區發現排廢水直通湘江，廠區院內散發刺鼻的氣體。而當地官員指著廢水池說這里無鉛，你可以取樣檢查，還說兒童鉛超標是在學校嘴里咬鉛筆造成的。
據此探究：
[提出問題]廠區內的刺鼻氣體是怎樣產生的？廢水池內是否含有鉛離子？
[反思與評價]學習化學要樹立科學的思想觀，揭露偽科學，學生咬鉛筆能否造成鉛中毒？請你評價
（1）______________________________________；
調查發現，該廠用鋅鉛粉(主要成分為ZnS和PbO)和稀硫酸混合進行生產，請你寫出產生刺鼻的氣體的化學反應方程式（2）___________ __；
[實驗與探究]已知pb(NO3)2溶液沒有顏色，假設廢水池中含有Zn(NO3)2和pb(NO3)2，將廢水濃縮(溶液蒸發部分水)后，將一種（3）__________金屬加入到廢水中進行檢驗，看到的現象是（4）__________________________，證明廢水中含有鉛離子。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組在學習氧氣的化學性質時發現：鐵絲燃燒沒有火焰，蠟燭燃燒卻有明亮的火焰。該小組同學進行了如下探究．
（1）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的文字表達式： 。
（2）探究一：蠟燭燃燒產生火焰的原因是什么？
點燃蠟燭，將金屬導管一端伸入內焰，導出其中物質，在另一端管口點燃，也有火焰產生（如圖）由此可知：蠟燭燃燒產生的火焰是由 （填：“固態”或“氣態”）物質燃燒形成的．
（3）探究二：物質燃燒產生火焰的根本原因是什么？
【查閱資料】
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 燃燒時溫度/℃ |
石蠟 | 50～70 | 300～550 | 約600 |
鐵 | 1535 | 2750 | 約1800 |
鈉 | 97．8 | 883 | 約1400 |
由上表可知：物質燃燒能否產生火焰與其 （填：“溶點”或“沸點”）和燃燒時溫度有關。由此推測：鈉在燃燒時， （填：“有”或“沒有”）火焰產生．
（4）木炭在氧氣中燃燒沒有火焰，但生活中木炭燃燒時往往會產生火焰，其原因可能是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下面是碳的幾種單質的結構示意圖，圖中小圓圈均代表碳原子；
（1）物質甲的名稱叫 ，利用它硬度大的性質可以制作 ；
（2）物質乙層與層之間能發生滑動，具有滑膩感的特點，利用這一性質可以做_________。
（3）物質丙的化學式為C60，它的一個分子是由60個碳 構成的 ；
（4）甲乙兩種物質都是由碳元素組成的單質，但物理性質卻有很大差異，原因是
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鑒別空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體，最常用的方法是
A．分別測定它們的密度 B．觀察顏色并聞它們的氣味
C．將燃著的木條分別伸入集氣瓶中 D．將氣體分別通入紫色石蕊溶液中
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業生產和生活中應用非常廣泛。
Ⅰ．鐵的應用
（1）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是________________（填字母，下同）。
A．鐵鉗 B．鐵鍋 C．刀具
（2）“納米α-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的________________。
Ⅱ．鐵的冶煉
工業煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題：
（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：___________________________；
（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能_____________________；
Ⅲ．實驗探究煉鐵原理
某化學興趣小組在實驗室中模擬工業煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產物。
通過查閱資料知道：①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為：H2C2O4 
CO↑+ CO2↑+ H2O。
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常溫下，Ca(OH)2微溶于水；于是他設計了下圖的實驗裝置，結合裝置回答下列問題：
（1）圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇下圖中的_________（填裝置編號）；
（2）圖中裝置C、D的作用分別是 ____________、_______________；
（3）為了證明產物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應該是少量的_____________（填試劑名稱），反應的化學方程式為 ______________________；
（4）該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是______________________________。
（5）實驗時準確稱取一定質量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗，當E中固體全部變黑后，繼續通入CO直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發現固體全部溶解，但無氣泡產生。
查閱資料：a. 鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解。
b. Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下：
根據“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②_________ ③ ____________。
（6）定量分析 用電子天平稱量得部分數據如下：
玻璃管質量 | 玻璃管及其中固體的質量 | 裝置F及其中物質的總質量 | |
反應前 | 28.20 g | 33.00 g | 300.0 g |
反應后 | 32.84 g | 300.4 g |
根據上述數據，純凈的Fe2O3固體質量為_____________g，請選擇有效的數據，推斷出反應后黑色固體的成分（寫出計算過程）__________________________。
根據推斷結果，寫出該實驗中玻璃管內發生的化學反應方程式：__________________________。
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