Question

1．隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入同一稀硫酸．實驗過程中有關物質的用量及質量測定并記錄如下表：

實驗次序	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質量（克）	35	35	35	35
剩余固體的質量（克）	8.6	7.4	6.2	5.2

請回答下列問題：
（1）隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質量為9.8克；
（2）第四次實驗操作結束后的溶液中溶質的化學式為H₂SO₄、MgSO₄；
（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

分析 鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由第二次、第三次反應可知，35g稀硫酸能和1.2g鎂恰好反應，因此第一次反應的鎂質量也是1.2g，故隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質量為：8.6g+1.2g=9.8g，
故填：9.8．
（2）第四次實驗操作結束后，稀硫酸過量，因此溶液中溶質有過量的H₂SO₄和反應生成的MgSO₄．
故填：H₂SO₄、MgSO₄．
（3）設35g稀硫酸中硫酸質量為x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24     98
1.2g   x
$\frac{24}{1.2g}$=$\frac{98}{x}$，
x=4.9g，
所用稀硫酸中溶質的質量分數為：$\frac{4.9g}{35g}$×100%=14%，
答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為14%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．