Question

11．某�；瘜W興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中3次檢驗的結果如表所示．

序號	溶液中檢驗出的物質
1	KCl、KOH、Na2CO3
2	NaCl、Ba（OH）2、K2CO3
3	NaOH、KCl、K2CO3

（1）表中第2次結果肯定不準確，原因是Ba（OH）₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KOH（以化學方程式作答）．
（2）為驗證其他兩次檢驗結果中是否存在OH^-、CO₃^2-和C1^-，該小組設計了如下實驗，請幫助他們完成實驗報告．
提示：①K₂CO₃的化學性質與Na₂CO₃相似；②Ag⁺不能與OH^-共存，⑨本實驗情境下，微溶物以沉淀形式出現．
限選試劑：稀硝酸、稀鹽酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取待測溶液少許，加入足量的硝酸鋇溶液．	現象產生白色沉淀， 說明溶液存在CO32-
步驟2：繼續往步驟1溶液中滴加幾滴酚酞試液．	現象溶液變紅色， 說明溶液存在OH-．
步驟3：先加入足量的稀硝酸 再加入硝酸銀溶液．	現象溶液由紅色變無色，有白色沉淀產生， 說明溶液存在Cl-．

為了確認溶液中存在的陽離子：該小組同學查閱資料，發現可以利用焰色反應來確定溶液中存在的陽離子，最終確定出該溶液中確實存在Na⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鋇和碳酸鉀反應生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鉀；
（2）鋇離子能和碳酸根離子結合生成白色沉淀碳酸鋇；
顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色；
銀離子能和氯離子結合生成白色沉淀氯化銀，氯化銀不溶于稀硝酸．

解答 解：（1）表中第2次結果肯定不準確，原因是氫氧化鋇和碳酸鉀反應生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鉀，反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KOH．
故填：2；Ba（OH）₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KOH．
（2）利用硝酸鋇溶液可以檢驗碳酸根離子，利用酚酞試液可以檢驗氫氧根離子，利用稀硝酸和硝酸銀溶液可以檢驗氯離子，實驗過程如下表所示：

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取待測溶液少許，加入足量的硝酸鋇溶液．	產生白色沉淀， 說明溶液存在CO32-
步驟2：繼續往步驟1溶液中滴加幾滴酚酞試液．	溶液變紅色， 說明溶液存在OH-．
步驟3：先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液．	溶液由紅色變無色，有白色沉淀產生， 說明溶液存在Cl-．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．