Question

14．某化學實驗小組，將2.5g含碳酸鈣80%的石灰石放入燒杯中（雜質不溶于水也不參加反應），加入稀鹽酸至恰好完全反應，過濾后得到22.2g溶液．請計算：
（1）生成二氧化碳的質量為4.4g
（2）所得溶液中，溶質質量分數為多少？

Answer 1

分析 由于是碳酸鈣完全反應，所以應該根據碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算生成的氯化鈣的質量和二氧化碳的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：設二氧化碳的質量為x，氯化鈣的質量為y
碳酸鈣的質量為：2.5 g×80%=2 g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 111              44
2 g                   y                 x
$\frac{100}{2g}=\frac{111}{y}=\frac{44}{x}$
x=0.88 g，y=2.22g
所得溶液中，溶質質量分數為$\frac{2.22g}{22.2g}$×100%=10%
答：（1）生成二氧化碳的質量為4.4g，
（2）所得溶液中，溶質的質量分數為10%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．