Question

18．t℃時，根據某物質在不同質量的水中達到飽和狀態時所溶解物質的質量，繪制成如圖中斜線．請回答下列問題：
（1）該物質的溶解度隨溫度的升高而無法確定（“增大”、“減小”或“無法確定”）；若使該物質的不飽和溶液變為飽和溶液最可靠的方法是增加溶質．
（2）t℃時，將該物質20g加入50g水中充分溶解，所得溶液為飽和溶液（填“飽和”、“不飽和”或“無法確定”）．
（3）圖中4個點G、m、w、z表示的溶液中溶質質量分數的關系是：G＜m＜w=z．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）此圖未能提供不同溫度下該物質的溶解能力，所以該物質的溶解度隨溫度的升高而無法確定，使該物質的不飽和溶液變為飽和溶液最可靠的方法是增加溶質；
（2）t℃時，在100g的水中能溶解40g的某物質，所以將該物質20g加入50g水中充分溶解，所得溶液為飽和溶液；
（3）G和m的區別是G中有100g水，m中有80g水，溶質相同都是20g，所以G中溶質質量分數要小于m中質量分數，G、m都是該溫度下的不飽和溶液，w和z都在曲線上，都屬于飽和溶液：飽和溶液的質量分數：$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，有因為溫度沒變，溶解度就不變，所以w和z溶質質量分數相同，因為在同一溫度，同一溶質飽和溶液的質量分數最大，所以圖中4個點表示的溶液中溶質質量分數的關系是：G＜m＜w=z．
故答案為：（1）無法確定，增加溶質；
（2）飽和；
（3）G＜m＜w=z．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．