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【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，回答下列問題。

（1）P點表示在溫度t1℃時，三種物質的溶解度__________。

（2）t2℃時，在溫度變化的情況下要將丙的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是___________（任寫一種）。

（3）t2℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，所得溶液的質量是______g。

（4）t3℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為__________。

（5）將t3℃時丙的飽和溶液降溫到t2℃，溶液中溶質的質量分數________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

【答案】相等 加入固體丙或恒溫蒸發水 65 甲>乙>丙 不變

【解析】

（1）由圖可知，t1℃時，甲、乙、丙的溶解度曲線相交于P點，故P點表示在溫度t1℃時，三種物質的溶解度相等；

（2）由圖可知，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故要將丙的不飽和溶液變成飽和溶液的方法，可采取增加丙物質、恒溫蒸發溶劑或升高溫度；

（3）由圖可知，t2℃時，甲物質的溶解度是30g，即該溫度下，100g水中最多能溶解30g甲物質，50g水最多能溶解15g甲物質，故t2℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，所得溶液的質量是：15g+50g=65g；

（4）由圖可知，t3℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為：甲＞乙＞丙；

（5）由圖可知，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故將t3℃時丙的飽和溶液降溫到t2℃，丙的溶解度增加，丙變為不飽和溶液，溶液的溶質質量分數不變。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列表中各物質不能按照圖中關系（“→”表示反應一步完成）轉化的是

物質選項

A

B

C

D

X

Na2SO4

BaCl2

Cu

CaO

Y

NaCl

Ba(NO3)2

CuO

CaCl2

Z

NaNO3

BaCO3

CuSO4

CaCO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是如何被發現的？化學家又是如何研究它的性質？讓我們重溫這段歷史。

（1）17世紀初，比利時化學家海爾蒙特研究發現，木炭燃燒后，有灰燼還有不可見的氣體產生，燭火在該氣體中會熄滅。另外他還在地窖、洞穴等地發現過這種氣體�！盃T火在該氣體中會熄滅”和出現在“地窖、洞穴等地”說明這種氣體具有__________的性質。

（2）1755年，英格蘭化學家布萊克做了如下實驗：煅燒白堊（石灰石），將煅燒生成的固體與水反應，反應后的物質與煅燒生成的氣體又結合成白堊。他將這種固定在白堊中的氣體叫作“固定氣體”。實驗②中所發生反應的化學方程式為___________。實驗③中所發生反應的化學方程式為______。


（3）1766年，英國化學家卡文迪許實驗測得：一定溫度下，1體積水能溶解比1體積稍多的“固定氣體”。1774年，德國化學家伯格曼將石蕊溶液滴到溶有CO2的水中，石蕊溶液由紫色變成微紅色。當時已經發現石蕊溶液是一種酸堿指示劑。卡文迪許和伯格曼兩位化學家的實驗說明CO2不僅能溶于水，還可與水反應。CO2與水反應的化學方程式為_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】K2CO3、KNO3在不同溫度時的溶解度及溶解度曲線如下。下列說法正確的是（ ）

溫度/℃

20

40

50

60

80

溶解度/g

K2CO3

110

117

121

126

139

KNO3

31.6

63.9

85.5

110

169

A.K2CO3的溶解度大于KNO3

B.乙代表K2CO3的溶解度曲線

C.t應在50℃~60℃之間

D.40℃時，100gKNO3飽和溶液中含63.9gKNO3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產和實驗硏究中均有廣泛應用。

（配制溶液）配制溶質質量分數分別為1%、2%和4%的Na2CO3溶液

（1）若配制50g溶質質量分數為4%的Na2CO3溶液，下列操作正確的是______（填字母）。

a.用托盤天平稱取2gNa2CO3固體

b.選用50mL量筒量取所需體積的水

c.選用帶玻璃塞的廣口試劑瓶，將配好的溶液裝瓶并貼標簽

（2）分別測定25℃時，上述3種溶液的pH，記錄數據如下：

實驗編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

溶質質量分數

1%

2%

4%

溶液pH

11.62

11.76

11.90

分析I、Ⅱ、Ⅲ三組數據可得出的結論是________。

（制備物質）用Na2CO3溶液和FeSO4溶液發生復分解反應制備FeCO3

（已知溶液pH大于8.8時，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀）

（3）在燒杯中制備FeCO3沉淀時，應選用的加料方式是______（填字母）。

a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到燒杯中

b.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中

c.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中

（4）潮濕的FeCO3固體置于空氣中易變質，反應如下：，則X的化學式為___________。

（標定濃度）標定待測鹽酸的溶質質量分數

（5）將Na2CO3固體在270℃干燥至恒重，準確稱取0.212g無水Na2CO3于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水溶解，滴入待測鹽酸，當兩者恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積為20.00mL（該鹽酸的密度近似等于1g·mL-1，反應中Na2CO3所含的碳元素全部轉化為CO2）。

①列式計算待測鹽酸的溶質質量分數_____（結果用百分數表示，保留兩位小數）。

②若上述測定過程中Na2CO3固體未經充分干燥，則測出鹽酸的溶質質量分數將_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硒元素有防癌和抗癌作用，如圖，甲是硒的原子結構示意圖，乙是硒元素在元素周期表中的信息，下列說法正確的是

A.硒原子核內中子數為34

B.硒原子在化學反應中易得到電子

C.硒元素的元素符號為Se，是一種金屬元素

D.硒的相對原子質量為78.96g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】生鐵和鋼都是鐵和碳的合金，生鐵含碳量為2%~4.3%，鋼含碳量為0.03%~2%，化學興趣小組的同學為確定該鐵合金是生鐵還是鋼，他們取11.5g鐵合金樣品盛放到錐形瓶中，將100g稀鹽酸分成5等份，分5次加入錐形瓶，每次待充分反應后記錄實驗數據。實驗數據整理如下表所示：

次數

加鹽酸前

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀鹽酸的質量（g）

0

20

20

20

20

20

錐形瓶內物質的總質量（g）

11.5

31.4

m

71.2

91.1

111.1

（查閱資料）碳不與稀鹽酸反應。

請回答下列問題：

（1）根據質量守恒定律，該反應中生成氣體的總質量為 。

（2）實驗數據表中m的值為 。

（3）請通過計算確定該鐵合金是生鐵還是鋼（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質（或其溶液）儼然是滑冰賽道上參加接力比賽的“運動員”，相鄰“運動員”之間能發生化學反應。已知：五種物質分別是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2，中的一種，其中，甲是單質，丁與戊反應產生的氣體可以熄滅終點的火炬。

（1）甲能分別與另四種物質中的_____、_____反應（寫化學式）。

（2）丁與戊反應的化學方程式為_____。

（3）丙與丁的反應屬于_____（填基本反應類型）。

（4）若把無機物按單質、氧化物、酸、堿和鹽進行分類，無機物 X 的類別不同于上述五種物質，如果用 X 替換戊，它也能與丁反應生成一種生活中常用的液態滅火劑，X 是________（寫一種）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中的“碳循環”和“氧循環”為生態系統的正常運轉提供了可靠的資源保障，循環過程中CO2起著非常重要的作用，如圖是這種作用的具體體現之一。


（1）CO2的水溶液能使紫色石蕊試液變紅色，其原因是__________（用化學方程式表示）。

（2）有機物A完全燃燒的化學方程式：，則A的化學式是_____________。

（3）下列關于“碳循環”和“氧循環”的說法錯誤的是______（填序號，下同）。

A.無機物和有機物性質不同，但在一定條件下能相互轉化

B.碳循環和氧循環分別是指二氧化碳和氧氣的循環

C.綠色植物通過光合作用，將太陽能轉化成化學能

D.碳循環和氧循環有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩定

（4）煤的燃燒會產生大量CO2；通過煤的綜合利用可獲得多種產品，有很多用途，其中焦炭廣泛應用于煉鐵。下列說法正確的是____。

A.煤加工成焦炭的變化屬于物理變化

B.人類只能通過燃料的燃燒獲取能量

C.煤燃燒產生的二氧化碳是污染空氣的主要物質

D.煤是復雜的混合物，除了含有碳、氫元素外，還含有少量硫、氮等元素

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