Question

17．某實驗小組的甲、乙兩同學圍繞Na₂CO₃進行了如圖一所示的實驗．實驗結束后，丙同學把A、B兩支試管中的物質倒入同一潔凈的燒杯中（如圖二），充分混合后發現白色沉淀明顯增加．

（1）甲同學的實驗完成后，A試管一定有剩余的物質是碳酸鈉．
（2）乙同學的實驗發生的化學方程式是Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
小組同學將C中液體過濾后，對所得濾液的主要成分進行了如下探究：
【猜想與假設】實驗小組的同學對濾液的成分作出了如下猜想：
猜想一：濾液中的溶質是NaCl、Na₂CO₃
猜想二：濾液中的溶質是NaCl、CaCl₂
猜想三：濾液中的溶質是NaCl、CaCl₂、HCl
猜想四：濾液中的溶質是NaCl
【討論與交流】通過認真討論，小組同學排除了其中一種不合理的猜想．
（3）你認為不合理的猜想是猜想三，理由是甲同學的實驗完成后，A試管中的鹽酸完全反應．
【進行實驗】丁同學取少量濾液置于試管中，向試管中滴加一種物質，發現有無色氣泡生成．
（4）你認為丁同學向濾液中滴加的物質是稀鹽酸或稀硫酸．
【實驗結論】通過探究，小組同學得出了猜想一是正確的結論．

Answer 1

分析 甲中稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，乙中碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，丙同學把A、B兩支試管中的物質倒入同一潔凈的燒杯中（如圖二），充分混合后發現白色沉淀明顯增加，說明甲中碳酸鈉過量，乙中氯化鈣過量；
碳酸鈉能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成二氧化碳氣體．

解答 解：（1）把A、B兩支試管中的物質倒入同一潔凈的燒杯中（如圖二），充分混合后發現白色沉淀明顯增加，說明甲中碳酸鈉過量，因此甲同學的實驗完成后，A試管一定有剩余的物質是碳酸鈉．
故填：碳酸鈉．
（2）乙同學的實驗發生的化學方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
小組同學將C中液體過濾后，對所得濾液的主要成分進行了如下探究：
（3）不合理的猜想是猜想三，理由是甲同學的實驗完成后，A試管中的鹽酸完全反應．
故填：猜想三；甲同學的實驗完成后，A試管中的鹽酸完全反應．
（4）取少量濾液置于試管中，向試管中滴加一種物質時，發現有無色氣泡生成，生成的無色氣體是二氧化碳，滴加的物質是稀鹽酸或稀硫酸，這是因為碳酸鈉能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成二氧化碳氣體．
故填：稀鹽酸或稀硫酸．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．