Question

8．氧燭是一種用于缺氧環境中自救的化學氧源，廣泛用于航空、航海等領域，其主要成分為NaCIO₃還含有適量的催化劑、成型劑等．氧燭通過撞擊火帽引發反應后，能持續放出高純氧氣，主要反應原理為2NaClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2X+3O₂↑，則X的化學式為NaCl，該反應屬于基本反應類型中的分解反應，NaCIO₃中CI的化合價為+5．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律、分解反應的概念以及在化合物中正負化合價代數和為零進行解答本題．

解答 解：根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數為Na，2；Cl，2；O，6；已知生成物中含有的原子種類及原子個數為O，6；比較分析可知X中含有Na，Cl元素，其原子個數分別為1，1，故X的化學式為NaCl．
該反應的反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應；
鈉元素顯+1，氧元素顯-2，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可知NaClO₃中氯元素的化合價：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5．
故填：NaCl；分解反應；+5．

點評 此題難度不大，掌握質量守恒定律、反應類型的概念以及化合價原則等即可順利解答．