Question

4．世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日攝入鋁元素的量應控制在4mg以下．檢査發現在1000g某種米面食品中加入了明礬2.37g[明礬的化學式為 KAl（SO₄）₂•12H₂O，相對分子質量為474]．請回答下列問題：
（1）明礬由5種元素組成；明礬中含有硫酸根離子，該離子的符號為SO₄^2-．
（2）明礬中鋁、氧、氫元素的質是比為27：320：24．
（3）如果某人一天吃了 100g上述米面食品，攝入鋁元素的質量為13.5mg．

Answer 1

分析 （1）根據明礬的化學式分析，
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）已知明礬中鋁元素的質量分數，只要計算出100g面食品中明礬的質量，再根據明礬中鋁元素的質量分數即可求出鋁元素的質量即可．

解答 解：（1）明礬的化學式為 KAl（SO₄）₂•12H₂O，可知明礬中含有 K、Al、S、O、H五種元素，硫酸根離子的符號為：SO₄^2-；
（2）明礬中鋁元素、氧元素、氫元素的質量比為：27：（16×20）：（1×24）=27：320：24，
（3）100g上述面食品中鋁的量=$\frac{2.37g}{1000g}$×100g×$\frac{27}{474}$×100%=0.0135g=13.5mg，
故答案為：（1）5；SO₄^2-；
（2）27：320：24；
（3）13.5．

點評 本題屬于根據化學式的相關基本計算，在平時做題中要注意，屬于基礎知識考查題．